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2025年高中化学选修3-3测试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）

1.下列各组元素中，第一电离能按递增顺序排列的是（）

A.NOF

B.NaMgAl

C.AlSiP

D.ClBrI

2.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是（）

A.原子最外层电子数为8个的元素一定是稀有气体元素

B.p轨道最多可以容纳6个电子

C.s能级含有的原子轨道数目总是多于p能级

D.氢原子核外电子仅占据1s能级

3.下列说法中，正确的是（）

A.共价键是化学键中作用最强的一种

B.所有分子中化学键都是极性键

C.金属键存在于金属晶体中，是金属原子之间的吸引力

D.离子化合物中一定只含有离子键

4.根据VSEPR模型，下列分子或离子的空间构型为直线形的是（）

A.BeCl?

B.BF?

C.CH?

D.PCl?

5.下列晶体中，其熔化过程需要克服共价键的是（）

A.NaCl

B.CO?

C.SiO?

D.I?

6.下列说法中，正确的是（）

A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

B.金属晶体的密度一定比分子晶体的密度大

C.原子晶体的熔化过程中，化学键不发生断裂

D.离子晶体的晶体结构破坏了离子半径的递变规律

7.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z原子核外电子总数为奇数。下列说法中，正确的是（）

A.X与Z能形成离子化合物

B.Y与Z能形成共价化合物

C.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.X的单质不能与Y的单质发生反应

8.下列关于晶胞的叙述中，正确的是（）

A.晶胞是晶体中最小的能够重复单元

B.晶胞中包含的粒子数一定是53个

C.同一种晶体，不同晶胞的形状一定相同

D.晶胞参数越大，晶体的密度一定越大

9.某元素原子的价电子排布式为4s24p3，下列说法中，正确的是（）

A.该元素位于第四周期第VA族

B.该元素原子最外层电子的杂化方式为sp3

C.该元素形成的简单阴离子半径大于其原子半径

D.该元素形成的单质只存在分子晶体

10.下列说法中，正确的是（）

A.H-F分子间只存在范德华力

B.金属键的强度只与金属原子的价电子数有关

C.离子晶体的硬度一定比金属晶体大

D.原子晶体的导电性一定比离子晶体好

11.下列性质中，不属于分子晶体的物理性质的是（）

A.熔点

B.硬度

C.沸点

D.导电性

12.下列化合物中，只含极性键的是（）

A.H?O

B.CO?

C.Na?O?

D.CCl?

13.已知某晶胞中原子的位置分别为：一个顶点，八个面心，六个体心。则该晶体的化学式为（）

A.NaCl

B.CsCl

C.ZnS

D.CaF?

14.下列说法中，正确的是（）

A.共价键的形成一定伴随着能量释放

B.离子键的形成一定伴随着能量吸收

C.晶体的熔点越高，其内能一定越大

D.金属晶体的密度与其原子半径成反比

15.下列物质中，含有极性键的分子，但分子本身是非极性分子的是（）

A.HCl

B.H?O

C.CH?

D.NH?

二、填空题（每空2分，共20分）

16.某元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p?3s23p?3d?，则元素X的原子序数为________，它位于元素周期表中的________周期________族，其最外层电子的杂化方式为________。

17.晶胞参数为a的NaCl型离子晶体，其密度ρ=________（阿伏伽德罗常数为NA，Na和Cl的相对原子质量分别为M_Na和M_Cl）。

18.下列化学键中，键长最短的是________（填序号）；键能最大的是________（填序号）。

a.H-H

b.Cl-Cl

c.O=O

d.N≡N

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