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高中化学第一轮复习原子结构

元素

原子

化学

核外电子数

质子数

中子数

阳离子所带的电荷数

阴离子所带的电荷数

B

B

思考

中子数

质子数

几乎完全相同

差异较大

核电荷数

质子

中子

质子数

中子数

C

D

常见元素的同位素及其符号和用途

考点三核外电子排布

电子排布规律的应用

例1根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：______________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________。

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：______________。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：______________。

B

小于

D

CD

AE

P46/60

×

×

×

√

×

√

√

×

D

真题重组·规范集训

二、离子键与共价键

键型

离子键

共价键

非极性键

极性键

概念

使________结合成化合物的静电作用

原子之间通过________所形成的相互作用

特点

阴、阳离子间相互作用

共用电子对________

共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方

成键粒子

阴、阳离子

分子中的________

键型

离子键

共价键

非极性键

极性键

成键条件

活泼金属和活泼非金属(大多数)

同种元素的原子

不同元素的原子

存在

离子化合物

非金属单质(稀有气体除外)，某些化合物

共价化合物，某些离子化合物

用电子式表示

B

C

把分子聚集在一起

范德华力

弱

熔点

沸点

共价化合物

单质

不存在

越大

越高

稍强

O

F

N

升高

C

C

×

√

×

×

第3讲

真题重组·规范集训

B

×

×

×

×

×

A