高三化学水电离平衡计算：水溶液中离子平衡与pH计算.pdfVIP

水溶液中的离子平衡

第三讲水的电离平衡、pH计算（一）

：

1.水的电离与水的离子积

+—

在纯水或水溶液中HOH+OH△H0

2

2H+—

OHO+OH△H0

23

25℃c(H+--7+--14

)=c(OH)=1×10mol/Lc(H)c(OH)=1×10=Kw

100℃c(H+--6+--12

)=c(OH)=1×10mol/Lc(H)c(OH)=1×10=Kw

说明：

(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，

升高温度Kw将增大，100℃时，c(H+--6

)=c(OH)=1×10mol/L，Kw

+)c(OH--12

=c(H)=1×10。

(2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。

2.溶液中酸碱性的判断

(1)通过浓度和pH判断

判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如：

方法一25℃100℃

+-)

中性溶液c(H)=c(OHpH=7pH=6

+-)

酸性溶液c(H)c(OHpH7pH6

+-)

碱性溶液c(H)c(OHpH7pH6

（2）酸碱盐溶液中c(H+)、c(OH-)、c(H+)水、c(OH-)水

COOHNHHOCOONa

3·2NHCl溶液

4

溶液溶液溶液

pH212122

+

c(H)

-

c(OH)

c(H+)水

c(OH-)水

Kw

（3）判断下列溶液等体积混合后的酸碱性

NaOHNHHONaOHNHHO

3·23·