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四大化学综合试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题

1.下列分子或离子中，中心原子采用sp3杂化方式的是()

A.BCl?B.CH?C.CO?D.SO?2?

2.在标准状态下，能自发进行氧化还原反应的是()

A.ΔG0,ΔS0B.ΔG0,ΔS0C.ΔG0,ΔS0D.ΔG0,ΔS0

3.下列关于醋酸（CH?COOH）的叙述中，正确的是()

A.在水溶液中只存在电离平衡，不存在水解平衡

B.其水溶液的导电性比盐酸强

C.向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，其pH值增大

D.醋酸是一种强酸，电离常数K0.1

4.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是()

A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H?

5.下列关于原电池的叙述中，正确的是()

A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

B.电子从负极流出，经外电路流向正极

C.原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极

D.所有金属都能作原电池的电极材料

6.下列化合物中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应的是()

A.乙醇B.苯酚C.乙酸D.乙烷

7.下列关于化学键的叙述中，错误的是()

A.共价键的形成通常放出能量

B.离子键的本质是静电引力

C.金属键是金属原子之间形成的共价键

D.分子间作用力通常比化学键弱

8.在常温常压下，下列气体中，分子极性最强的是()

A.F?B.Cl?C.Br?D.I?

9.下列实验操作中，正确的是()

A.用碱式滴定管量取0.1mol/L盐酸溶液

B.欲配制100mL1mol/LNaOH溶液，可将4克NaOH固体溶于水中，定容至100mL

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌

D.使用托盘天平称量时，应将物品放在左盘，砝码放在右盘

10.下列物质中，属于同分异构体的是()

A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.氧气和臭氧D.碳酸钠和碳酸氢钠

二、填空题

1.写出磷元素（P）的基态原子核外电子排布式：__________。

2.写出次氯酸（HClO）的电离方程式：__________。

3.将2molSO?气体和1molO?气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。该反应的平衡常数表达式K=_________。

4.写出苯环的结构简式：__________。

5.写出甲烷（CH?）完全燃烧的化学方程式（注明条件）：__________。

6.用离子方程式表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀的过程：__________。

7.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，混合后溶液的pH值_______7（填“”、“”或“=”）。

8.分子式为C?H??O的醇共有_______种结构异构体。

三、判断题

1.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。（）

2.物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。（）

3.升高温度，一定能增大化学反应速率，也一定能增大化学平衡常数。（）

4.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的熔沸点低。（）

5.在有机反应中，加成反应通常使分子不饱和度降低，取代反应通常使分子不饱和度不变。（）

四、简答题

1.简述影响化学反应速率的主要因素（至少列举三种）。

2.简述酸碱中和滴定的原理，并指出其中指示剂的选择依据。

五、计算题

1.在标准状态下，2.24LCO?气体与足量O?反应生成CO?(g)，放出热量180.5kJ。计算该反应的焓变ΔH，并写出热化学方程式。

2.将一定量的Ba(OH)?固体溶于水中，配成100mL溶液，其pH值为10。计算该溶液中OH?的浓度c(OH?)以及Ba2?的浓度c(Ba2?)。

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试卷答案

一、选择题

1.B

2.C

3.C

4.B

5.B

6.C

7.C

8.B

9.C

10.A

二、填空题

1.1s22s22p3

2.HClO?H?+ClO?

3.K=[SO?]2/[SO?]2[O?]

4.

5.CH?(g)+2O?(g)点燃CO?(g)+2H