7.2溶液组成的表示（第2课时）课件-九年级化学沪教版下册.pptxVIP

第7章探索溶解现象第2节溶液组成的表示第二课时

能进行溶质质量分数的简单计算1初步学会配制一定溶质质量分数的溶液2掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作3教学目标

一、用固体配制溶液m(NaCl)=50g×15%=7.5gm(水)=50g-7.5g=42.5gV(水)=42.5g1g/mL=42.5mL利用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaClg，水mL公式回顾

利用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaCl7.5g，水42.5mL溶液配制的一般步骤托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶贴标签

①计算：NaClg，H2Oml。②称取：用称取7.5g食盐，放入中。③量取：用量取42.5mL的水，倒入烧杯中。7.542.5托盘天平50ml量筒烧杯④溶解：用搅拌，使氯化钠。玻璃棒完全溶解⑤装瓶贴标签：写上和。溶液名称溶质质量分数氯化钠溶液15%利用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaClg，水mL

溶液配制操作示范

分析溶质或溶剂质量的变化情况关键溶液变浓ω偏大溶液变稀ω偏小溶液变稀ω偏小溶液变浓ω偏大溶质多了溶质少了溶剂多了溶剂少了溶质质量改变溶剂质量改变

药品和砝码放反且动了游码溶解时发现烧杯内壁有水转移固体药品时有洒落量取水时，仰视读数转移装瓶时有液体洒出偏小偏小偏小偏小不变量取水时，俯视读数溶质少了溶剂多了溶质少了溶剂多了溶剂少了偏大成分比例减少倒入烧杯时有水溅出溶剂少了偏大实验操作溶质/溶剂变化溶质质量分数

二、用浓溶液配制稀溶液100g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少？若与100g水混合后溶质质量为多少？求混合后溶质的质量分数？100g溶液中溶质的质量为：100g×98%=98g与100g水混合后溶质质量不变，依然为98g解析混合后溶质的质量分数100g×98%×100%=49%100g+100g

质量分数为37%的浓盐酸配制50g质量分数为5%的稀盐酸，需要浓盐酸ml,需要水ml.已知37%的浓盐酸密度为1.18g/ml量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶贴标签

方法点拨加入水的质量=稀溶液质量—浓溶液质量稀释前后，溶质质量不变0102m浓ω浓=m稀ω稀m浓×37%=50g×5%m浓=6.8gV浓=5.7mlm水=m稀-m浓m水=50g-6.8g=43.2gV水=43.2ml

①计算:浓盐酸的质量g，浓盐酸的体积ml，H2O的质量g，水的体积ml。②量取：用量取5.7mL浓盐酸，用量取43.2mL水。10ml量筒50ml量筒③稀释：将5.8ml浓盐酸和43.2ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。6.85.743.243.2m=ρV质量分数为37%的浓盐酸配制50g质量分数为5%的稀盐酸，需要浓盐酸ml,需要水ml.已知37%的浓盐酸密度为1.18g/ml

量筒胶头滴管玻璃棒烧杯细口瓶配制氯化钠溶液与用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸进行比较，实验步骤上应有哪些改变？

（1）请问配制蔗糖溶液时正确的顺序是.（2）请找出上图中的错误：①；②.药品与砝码位置放反量取液体时没有平视（3）用托盘天平称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应()A.增加砝码或移动游码B.减少适量蔗糖固