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高中化学电解质实验教学方案

一、教学目标

（一）知识与技能

1.使学生理解电解质和非电解质的概念，能从物质的组成和性质上区分电解质与非电解质。

2.帮助学生认识电解质溶液导电的本质原因，初步了解电离的概念。

3.引导学生掌握强电解质与弱电解质的区别，并能举例说明。

4.培养学生观察实验现象、分析实验结果并得出结论的能力，初步学会运用控制变量法进行实验探究。

（二）过程与方法

1.通过实验探究和小组讨论，体验科学探究的基本过程，学习科学探究的方法。

2.引导学生运用微观粒子的观点解释宏观的实验现象，培养抽象思维能力和逻辑推理能力。

3.通过对比不同物质水溶液的导电性，学习比较、归纳、总结的学习方法。

（三）情感态度与价值观

1.通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。

2.联系生活实际，使学生认识到化学知识在日常生活中的应用，体会化学的实用性。

3.培养学生透过现象看本质的辩证唯物主义思想。

二、教学重点与难点

（一）教学重点

1.电解质和非电解质的概念及判断。

2.电解质溶液导电的原因。

（二）教学难点

1.强电解质与弱电解质的区别及其电离特点。

2.从微观角度理解电解质在水溶液中的行为。

3.溶液导电性强弱的影响因素。

三、教学准备

（一）仪器与药品

1.仪器：烧杯（若干）、试管（若干）、试管架、玻璃棒、胶头滴管、导线、鳄鱼夹、低压直流电源（或学生电源）、小灯泡（或发光二极管）、石墨电极（或铂电极）、酒精灯、石棉网、三脚架、药匙、表面皿。

2.药品：氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、酒精、蔗糖溶液、硫酸铜溶液、硝酸钾溶液、氨水、醋酸溶液、氯化钠固体、熔融氯化钠（教师演示用，可提前准备或现场加热）。

（二）多媒体资源

PPT课件（包含电解质概念引入、微观电离过程模拟、常见电解质与非电解质举例等）。

四、教学过程

（一）导入新课（约5分钟）

教师活动：提问：“同学们，我们都知道金属能够导电，那么生活中常见的一些液体，比如水、盐水、糖水，它们能导电吗？为什么？”引导学生思考，并列举生活中与溶液导电相关的现象（如湿手接触电器易触电）。

学生活动：自由发言，分享自己的看法和经验。

设计意图：从生活实际出发，创设问题情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望，自然引入本节课的主题——电解质。

（二）新课讲授与实验探究（约30分钟）

1.电解质与非电解质的概念探究

教师活动：

（1）组织学生进行分组实验一：探究不同物质水溶液的导电性。

*实验内容：将石墨电极分别插入盛有氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒精、蔗糖溶液的烧杯中，连接好电路（电源、灯泡、电极），观察灯泡是否发光。

*要求学生记录实验现象，并思考哪些溶液能导电，哪些不能导电。

（2）引导学生根据实验现象进行分类，并思考溶液导电的条件是什么。

学生活动：

（1）分组进行实验操作，仔细观察并记录实验现象（灯泡是否发光，发光亮度有无差异）。

（2）小组讨论，将所测溶液分为“能导电”和“不能导电”两类。

（3）思考讨论：能导电的溶液中存在什么特殊的微粒？

教师总结：

（1）定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物叫做非电解质。

（2）强调：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如，铜能导电，但它是单质，不是电解质。

（3）举例说明常见的电解质（如酸、碱、盐等）和非电解质（如蔗糖、酒精、多数非金属氧化物等）。

2.电解质导电的原因与电离

教师活动：

（1）提问：为什么氯化钠固体不导电，而其水溶液能导电？熔融的氯化钠能导电吗？（可演示熔融氯化钠导电实验）

（2）播放PPT动画，模拟氯化钠在水中溶解并电离出钠离子和氯离子的微观过程，以及离子在电场作用下定向移动形成电流的过程。

学生活动：

（1）观察演示实验（熔融氯化钠导电），思考现象背后的原因。

（2）观看动画，理解电解质在水溶液中或熔融状态下会解离出自由移动的离子，这是它们能够导电的根本原因。

教师总结：

（1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

（2）强调电离不需要通电，电离的结果是产生了自由移动的离子。

（3）书写简单的电离方程式，如NaCl=Na?+Cl?，HCl=H?+Cl?，NaOH=Na?+OH?。

3.强电解质与弱电解质

教师活动：

（1）组织学生进行分组实验二：比较不同电解质溶液的导电能力。

*实验内容：在相同条件下（如相同浓度、相同体积、相同电极间距），将电极分别插入盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液中，观察灯泡的亮度。

*引导学生思考：同为电解质溶液，为何导电