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2025年初中化学计算题专项知识点梳理试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）

1.下列有关物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）关系的表达式中，正确的是

A.n=M/m

B.m=n/V

C.M=m/n

D.V=n/M

2.根据化学方程式进行计算时，下列量中，不一定需要利用摩尔质量进行换算的是

A.反应中消耗的气体体积（标准状况下）

B.反应中生成的固体质量

C.参加反应的溶液体积（溶质质量分数已知）

D.化学方程式中各物质的化学计量数

3.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释至100mL，所得溶液的溶质质量分数为

A.10%

B.1%

C.2%

D.无法确定

4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若反应中高锰酸钾完全分解，生成了3.2g氧气，则参加反应的高锰酸钾的质量为

A.15.8g

B.31.6g

C.63.2g

D.127.2g

5.在一定温度下，向某饱和食盐水中加入少量食盐固体，下列说法正确的是

A.食盐溶解度增大

B.溶质质量分数增大

C.溶液质量不变

D.溶剂质量不变

6.将一定质量的铁粉投入到足量的稀硫酸中，反应结束后，得到氢气的质量为x克。若将等质量的铁粉投入到足量的稀盐酸中，反应结束后，得到氢气的质量为y克（假设反应条件下气体摩尔体积相同），则x和y的关系是

A.xy

B.xy

C.x=y

D.无法确定

7.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为

A.6:1:4

B.12:3:8

C.9:1:4

D.3:1:4

8.某温度下，某固体物质的溶解度为20g。将50g该物质加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为

A.100g

B.120g

C.130g

D.150g

9.将含杂质（不与盐酸反应）的镁粉10g，加入足量的稀盐酸中，完全反应后收集到氢气2.4g（标准状况）。则原镁粉中镁的质量分数为

A.70%

B.80%

C.90%

D.95%

10.向含有AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中，缓慢加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。则下列关于滤液成分的判断中，正确的是

A.一定含有Fe(NO?)?，一定不含Cu(NO?)?

B.一定含有Fe(NO?)?，可能含有Cu(NO?)?

C.一定不含AgNO?，一定含有Fe(NO?)?

D.一定不含AgNO?，可能含有Cu(NO?)?

二、填空题（请将答案填写在横线上。每空1分，共20分）

11.标准状况下，22.4L氯气（Cl?）的质量为______g，含有氯原子的数目为______个（阿伏伽德罗常数为NA）。

12.实验室用2H?O?→2H?O+O?↑（MnO?作催化剂）反应制氧气，欲制取4.48L氧气（标准状况），理论上需要消耗过氧化氢的质量为______g。

13.将质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量为______g（假设稀释前后溶液体积变化不大）。

14.某溶液中溶质的质量分数为15%，溶液的密度为1.15g/cm3，则该溶液100mL中含溶质的质量为______g。

15.化学反应前后，物质的量不变的是______（填“元素”或“原子”、“分子”），质量不变的是______（填“元素”或“原子”、“分子”）。

16.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需加入水的质量为______g。

17.X、Y两种金属，其化合价分别为+2价和+3价，若等物质的量的X、Y与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量之比为2:3，则X、Y的相对原子质量之比为______。

18.某气体在标准状况下的密度为2.5g/L，该气体的摩尔质量为______g/mol。

三、计算题（请写出必要的文字说明、化学方程式、计算步骤，并注明单位。每小题10分，共30分）

19.实验室用碳酸钙（Ca