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2025年初中化学计算题解题技巧解析试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列化学计算中，正确的是（）

A.2H?O?→2H?O+O?↑，若生成32gO?，则消耗过氧化氢的质量为68g

B.2H?+O?→2H?O，若反应消耗2gH?，则生成36gH?O

C.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑，若生成32gO?，则消耗高锰酸钾的质量为316g

D.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，若生成44gCO?，则反应生成氯化钙的质量为111g

2.实验室用含杂质（杂质不参与反应）的锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能提高氢气纯度的是（）

A.充分振荡锥形瓶

B.使用过量锌粒

C.使用催化剂

D.反应后用浓硫酸干燥氢气

3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，反应完全后，收集到氢气22.4L（标准状况下）。则原混合物中镁、铝的质量之比可能为（）

A.1:1

B.3:2

C.2:3

D.1:2

4.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉50g水，所得溶液的质量分数为（）

A.10%

B.20%

C.40%

D.无法确定

5.某不饱和溶液的溶质质量分数为20%，将其蒸发掉10g水后，溶液恰好饱和。则该物质的溶解度是（）

A.20g

B.30g

C.40g

D.50g

6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（此处无图，请根据常识理解，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高而减小或变化不大）。下列说法正确的是（）

A.t?℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等

B.将t?℃时甲的饱和溶液降温至t?℃，有晶体析出

C.t?℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液含溶质较多

D.t?℃时，将50g甲放入100g水中，所得溶液质量大于150g

7.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量等于原混合物质量的一半。则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比是（）

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2

8.向100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为（）

A.10%

B.15%

C.20%

D.30%

9.等质量的铁粉和锌粉分别与足量稀硫酸反应，产生氢气质量的关系是（）

A.铁产生的多

B.锌产生的多

C.一样多

D.无法确定

10.将一定质量的铁粉与硝酸银溶液反应，反应后溶液质量增加了8.4g。则参加反应的铁的质量是（）

A.5.6g

B.8.4g

C.10g

D.无法确定

二、填空题（每空1分，共20分）

11.化学计算依据的主要定律是__________定律。根据化学方程式计算时，必须确保各物质的__________必须相等。

12.配平化学方程式C?H?+O?→CO?+H?O，反应中消耗氧气与生成水的质量之比为__________。

13.实验室用氢氧化钠与稀硫酸反应制取二氧化碳，若消耗氢氧化钠80g，则消耗硫酸的质量为__________g。（NaOH=40，H?SO?=98）

14.某溶液的溶质质量分数为15%，其含义是__________。将200g该溶液稀释为10%的溶液，需要加入水__________g。

15.20℃时，某物质的溶解度为36g。此时，将该物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，常用的方法有__________（写一种即可）或__________。

16.一定温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:2。则该物质的溶解度是__________g。

17.将10g某固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为58g，则该固体物质在室温下（假设未发生变化）的溶解度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）50g。

18.相同条件下，等质量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量__________（填“镁多”、“铝多”或“一样多”）。

19.有一不纯的碳酸钙样品，其中含有不与酸反应的杂质。取该样品10g，加入足量稀盐酸，产生二氧化碳4.4g。则样