第二节 离子反应 （原卷版）高一化学人教版2019必修第一册（举一反三）.pdfVIP

第二节离子反应

题型01电解质与非电解质的判断

题型02有关溶液导电性的分析

题型03有关电离方程式的书写

题型04离子反应发生的条件判断

题型05离子方程式的书写方法

题型06离子方程式的正误判断

题型07过量型——离子方程式的书写

题型08目标型——离子方程式的书写

题型09离子大量共存的判断

题型10离子的检验

题型11离子推断

题型01电解质与非电解质的判断

1．电解质和非电解质的比较

电解质非电解质

相同点均为

在水溶液里或熔融状态下能发生电在水溶液里和熔融状态下都不

本质区别

离而导电能发生电离

酸：HSO、HCO等

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碱：NaOH、NH·HO等非金属氧化物：CO、CO等

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常见物质

盐：NaCl、CaCO等非酸性气态氢化物：NH等

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类型

活泼金属氧化物：NaO、CaO等部分有机物：蔗糖、酒精、CH等

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水

2．对电解质与非电解质的理解

(1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、

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（北京）股份有限公司

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盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。

电解质不一定易溶于水如等，易溶于水的化合物不一定是电解质如酒精等。

(2)(BaSO4)()

(3)化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。

如NaCl、Ba(OH)固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而

2

HCl、HSO等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。

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【典例】下列叙述正确的是

1

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质

D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

【变式】下列物质属于电解质的是

1-1

A．盐酸B．Fe