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中考化学高效复习知识点归纳

中考化学的复习，不仅需要对知识点的全面掌握，更需要形成清晰的知识网络和解题思路。化学学科兼具概念性、实验性和应用性，因此，高效复习需在理解的基础上强化记忆，在练习中提升能力。本文将对中考化学核心知识点进行梳理，并结合复习策略，助力同学们在备考路上事半功倍。

一、化学基本概念与原理：构建化学的基石

化学基本概念与原理是化学学科的骨架，是理解物质变化和性质的前提。这部分内容看似零散，实则内在联系紧密，需要逐个击破，融会贯通。

（一）物质的构成与组成

1.分子、原子、离子：三者均为构成物质的微观粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子（针对由分子构成的物质）；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团（分为阳离子和阴离子）。需明确它们的基本性质（如不断运动、有间隔、质量体积小）及相互关系（原子可构成分子，原子得失电子形成离子）。

2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。元素符号是国际通用的化学语言，需熟记常见元素符号及其意义。地壳中含量前几位的元素、人体中含量较多的元素等也是常考知识点。

3.物质的组成描述：宏观上，物质由元素组成；微观上，物质由分子、原子或离子构成。例如，水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（二）物质的分类

准确对物质进行分类是学习化学的重要方法。

1.纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质。判断依据是物质种类是否单一。

2.单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。二者的前提均为纯净物。

3.氧化物、酸、碱、盐：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子。碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

（三）化学用语：化学的“语言系统”

化学用语是化学学习的必备工具，必须做到书写规范、意义明确。

1.元素符号：表示一种元素、一个原子。部分元素符号还可表示一种单质（如金属、稀有气体）。

2.化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。表示一种物质、物质的组成元素、一个分子（由分子构成的物质）、一个分子的构成。书写化学式需遵循化合价规则（化合物中正负化合价代数和为零）。

3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系。书写化学方程式必须遵守客观事实和质量守恒定律（配平）。掌握常见化学方程式的书写是核心技能。

（四）基本反应类型

1.化合反应：“多变一”（A+B→AB）

2.分解反应：“一变多”（AB→A+B）

3.置换反应：“单换单”（A+BC→AC+B）（常见于金属与酸、金属与盐溶液的反应）

4.复分解反应：“双交换，价不变”（AB+CD→AD+CB）（常见于酸碱盐之间的反应，反应发生的条件是生成沉淀、气体或水）

（五）质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。这是书写和配平化学方程式的理论依据，也是进行化学计算的基础。

（六）溶液的形成与性质

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。

2.乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层。

3.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。理解溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位（克）。溶解度曲线能直观反映物质溶解度随温度变化的情况。

4.溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比，是表示溶液浓度的常用方法。

二、身边的化学物质：从生活走向化学

化学研究的对象是物质，我们身边的物质是中考考查的重点。这部分内容与生产生活联系紧密，需要结合实例理解和记忆。

（一）空气与氧气、二氧化碳

1.空气的组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体等其他成分约占1%。空气是混合物。

2.氧气（O?）：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。是维持生命活动的重要物质。实验室制取氧气的方法（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾）及其装置、收集方法、验满、检验是重点。

3.二氧化碳（CO?）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧也不支持燃烧（一般情况下），能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊（此反应