化工生产学平衡条件选择与应用研究.pdfVIP

教学目标

能用勒夏特列原理选择二氧化硫催化氧化的合适条件。

2022/11/43

三、

复习回1因素有哪些？

反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的

反应）、催化剂

2、什么是化学平衡？

指在一定条件下的可逆反应里，正反应

和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分

的浓度保持不变的状态。

注意：

（1）前提是“一定条件下的可逆反应”；

2实质是“正反应和逆反应速率相等”；

3标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不

变”。

2022/11/44

补充：平衡的移动，即改变反应条件（浓度、温度、

压强）对化学平衡的影响

条件的改变平衡移动方向平衡

增大反应物浓度向正反应方向移动

减小反应物浓度向正反应方向移动

向气体体积缩小的方

增大压强

向移动

升高温度向吸热反应方向移动

勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓

度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变

的方向移动

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三、

SO接触氧化的反应为：

2

2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)

加热

注：这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应

（1）温度

思考与交流：

越高

阅读P表1—1，思考温度较低时，SO的转化率_；

62

那么是否温度越低越好呢？

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思考与交流：

阅读P表1—1，思考温度较低时，SO的转化率_越高；

62

那么是否温度越低越好呢？

不是，虽然温度较低对提高SO的转化率有利，但

2

温度较低时催化剂活性不高，反应速率低。

0

应选择温度：(1)低温(400~500C)

注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的

活性。

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三、

（2）

思考与交流：

阅读P表1-2，思考压强的增大，SO的转化

62

率越高；那么是否压强越高越好呢？

根据平衡移动原理，加压对提高SO的转化率有

2