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湖南省第三届省化学实验竞赛笔试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

考生注意：本试卷共分为五道大题，总分100分，考试时间90分钟。请将答案写在答题纸上。

一、填空题（每空2分，共20分）

1.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体______g。若不小心将浓硫酸加入水中，应采取的应急措施是______。

2.使用分液漏斗分离互不相溶的液体时，分液漏斗下端尖嘴紧靠接收液体的容器内壁，旋开下端旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。判断分液漏斗中下层液体已基本分离出来的依据是______。

3.进行滴定实验时，读取滴定管读数，视线应与滴定管内液面______相平。若用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，酚酞作指示剂，则滴定终点的现象是______。

4.燃烧法测定有机物中碳、氢元素含量时，将有机物在氧气流中充分燃烧，生成的CO2和H2O分别通过碱石灰和浓硫酸吸收，根据吸收剂的质量变化计算碳、氢元素的含量。碱石灰的主要成分是______和______。

5.在进行化学实验时，若不慎浓硫酸溅到皮肤上，应立即采取的急救措施是______。

二、简答题（每题6分，共24分）

1.简述蒸馏操作中，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近的原因。

2.简述制备氢气的三种方法，并比较其优缺点。

3.简述使用pH试纸测定溶液pH值的操作步骤。

4.简述进行化学实验时，安全操作规范的重要性。

三、论述题（每题8分，共16分）

1.比较物理过滤和化学沉淀法分离混合物的原理、优缺点及适用范围。

2.设计一个实验方案，用于检验某未知溶液中是否含有Cl-离子，并简述实验步骤和现象。

四、计算题（10分）

将0.2mol/L的盐酸溶液20mL与0.1mol/L的NaOH溶液30mL混合，求混合后溶液的pH值。（已知盐酸和NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，且盐酸和NaOH都是强酸强碱）

五、实验设计题（30分）

设计一个实验方案，用于测定某固体烧碱样品（可能含有少量不溶于水的杂质）的纯度。要求：简要说明实验原理，列出所需仪器和药品，写出主要实验步骤，并说明如何根据实验数据计算烧碱样品的纯度。

试卷答案

一、填空题（每空2分，共20分）

1.2.0冷却后，缓慢倒入水中

2.下层液体不再流出

3.液面最低处溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

4.氢氧化钙氧化钙

5.立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

二、简答题（每题6分，共24分）

1.解析思路：温度计用于测量馏分的温度。为了测量馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，即蒸汽刚开始进入冷凝管的地方。这样可以确保温度计测得的温度代表的是馏分的温度，而不是液体的温度或热源的温度。

答案：为了测量馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，即蒸汽刚开始进入冷凝管的地方。这样可以确保温度计测得的温度代表的是馏分的温度。

2.解析思路：制备氢气的常用方法有：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、电解水。比较优缺点时，可以从原料易得性、反应条件、安全性、成本、产物纯度等方面进行比较。

答案：制备氢气的三种方法：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、电解水。

锌与稀硫酸反应：原料易得，反应较平稳，但需要加热，产生氢气速率较慢。

锌与稀盐酸反应：原料易得，常温下就能反应，产生氢气速率较快，但盐酸有腐蚀性，且生成的氢气中可能含有HCl杂质。

电解水：产物纯度高，但需要消耗大量电能，成本较高。

3.解析思路：使用pH试纸测定溶液pH值的操作步骤主要包括：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值。

答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应的pH值。

4.解析思路：化学实验中，存在许多危险因素，如化学药品的腐蚀性、易燃性、毒性等，不安全操作可能导致人身伤害、财产损失甚至环境污染。因此，遵守安全操作规范是进行化学实验的前提和保障。

答案：化学实验中，存在许多危险因素，如化学药品的腐蚀性、易燃性、毒性等，不安全操作可能导致人身伤害、财产损失甚至环境污染。遵守安全操作规范可以预防事故发生，保障实验人员的安全，确保实验结果的准确性，保护环境。

三、论述题（每题8分，共16分）

1.解析思路：物理过滤和化学沉淀法都是分离混合物的方法，但原理、优缺点和适用范围不同。物理过滤是利用物质的大小差异进行分离，操作简单，但只能分离不溶性固体和