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2025年上海市等级考化学试卷（回忆版）

一、碳酸丙烯酯(PC)的合成

已知反应1

的ΔH1=215kJ/mol

反应2的ΔH2=xxkJ/mol

反应3的ΔH3=xxkJ/mol反应4的ΔH4=?kJ/mol

物质

ΔH/kJ.mol—1

CO2(g)

—394

环氧丙烷(g)

—145

PC(1)

—675

1．计算出ΔH4=________kJ/mol

A.—613.2B.613.2C.395.2D.—395.2

2．ΔG=ΔH—TΔS随温度T的变化趋势

3．中电负性最大的是_______。

A.CB.HC.O

4．1mol分了中σ键的数目为________。

A.7B.12C.13D.14

已知：环氧丙烷生成会发生副反应

选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷×100%

M（环氧丙烷）=58g/mol（环氧丙烷）=1.2g/mL

容器容积25mL的高压反应釜反应后体积缩小为10mL，选择性为95%，反应4h

5．求环氧丙烷的化学反应速率（精确到小数点后2位）mol/(L.h)

6．下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大________。

A.升高温度B.增大CO2浓度C.压缩容器D.充入惰性气体

7．碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因？

8．达到平衡的判据（多选）（）来源：高三答案公众号A.v正(CO2)=v逆(PC)B.体系总质量不变

C.气体体积不再变化D.混合气体密度（可能是摩尔质量）不变

9．制备还有一种光气法，用

请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比，CO2法合成PC的优势：

二、“重石头”元素——钨

（以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）

1．钨作灯丝与_________性质有关（不定项）

A.延展性B.导电性C.高熔点D.

2．钨有金属光泽的原因（从微观角度解释）

3．Ca原子在晶胞中的________位置

A.顶点B.棱上C.面上D.体心

4．钨在周期表中的位置是()

A.第5周期第2族B.第5周期第4族C.第6周期第2族D.第6周期第6族

5．根据价层电子对斥理论，WOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-的价层电子对数是________

6．右图晶胞1-8号O原子，若晶胞仅含1个完整WOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-四面体，组成该四面体的O编号是________。

表格（各种矿石密度）。

7．给出晶胞参数，求ρ(CaWO4)并说明“重石头”俗名依据。（有V和M?）电解制备CaWO4是光电陶瓷材料

已知Ksp(CaWO4)=8.7×10-9,Ksp(CaCO3)=2.7×10-8

8．写出电解的阳极方程式

9．为获取高纯产物，制备时需要不断通入N2的原因

三、福辛普利中间体合成

（以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）

已知：

1．A中含氧官能团的结构简式为：________。

2．反应1的作用是：________

3．反应2为________（反应类型）

4．D中有_________个手性碳原子A.1B.2C.3D.4

5．生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：________。

6．（不定项）关于化合物E的说法中正确的是________。

A.碳的杂化方式有sp2和sp两种B.能与茚三酮反应

C.能与NaHCO3反应产生CO2D.能形成分子间氢键

7．F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可

i）J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii）K遇FeCl3溶液溶液能显色

iii）由