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2025年大学《化学-结构化学》考试备考题库及答案解析?

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一、选择题

1.在分子构型中，AB3型分子中，中心原子A采用sp2杂化轨道，其分子空间构型为（）

A.正四面体

B.平面三角形

C.四面体

D.八面体

答案：B

解析：当中心原子A采用sp2杂化时，其价层电子对数为3，没有孤电子对，根据VSEPR理论，分子构型为平面三角形。

2.价层电子对互斥理论（VSEPR）主要用来预测分子的（）

A.键能

B.极性

C.空间构型

D.振动频率

答案：C

解析：VSEPR理论通过分析中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间的互斥作用，来预测分子的几何构型。

3.分子轨道理论中，成键分子轨道（BMO）的能量通常（）

A.高于原子轨道的基态能量

B.低于原子轨道的基态能量

C.等于原子轨道的基态能量

D.随原子序数增加而增加

答案：B

解析：成键分子轨道是由原子轨道线性组合而成，其能量低于组成它的任何一个原子轨道的基态能量，因为电子在成键轨道中更稳定。

4.氢分子的电子云密度在键轴上最大，这表明氢分子是（）

A.非极性分子

B.极性分子

C.离子型分子

D.共价型分子

答案：A

解析：氢分子（H2）由两个氢原子通过共享电子对形成，电子云密度在键轴上对称分布，正负电荷中心重合，因此是非极性分子。

5.杂化轨道理论认为，sp3杂化轨道的形状是（）

A.球形

B.双球形

C.楔形

D.四面体

答案：D

解析：sp3杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道线性组合而成，形成四个能量相同的杂化轨道，其空间构型为正四面体。

6.在分子轨道理论中，反键分子轨道（ABMO）的节点数是（）

A.0

B.1

C.2

D.3

答案：C

解析：反键分子轨道与成键分子轨道相反，其电子云密度在键轴上为零，因此具有一个节点。

7.双键的形成通常涉及（）

A.一个σ键和一个π键

B.两个σ键

C.一个σ键和一个反键轨道

D.两个π键

答案：A

解析：双键是由一个σ键和一个π键组成的。σ键由原子轨道头对头重叠形成，π键由原子轨道肩并肩重叠形成。

8.分子极性大小通常用（）

A.电离能

B.电负性

C.离子半径

D.键长

答案：B

解析：分子极性大小通常用电负性差异来衡量。电负性差异越大，分子极性越强。

9.水分子（H2O）的弯曲形状是由于（）

A.两个O-H键的极性

B.中心氧原子的sp3杂化

C.两个孤电子对的存在

D.水分子的非极性

答案：C

解析：水分子中心氧原子采用sp3杂化，价层电子对数为4，其中两个是成键电子对，两个是孤电子对。孤电子对的排斥作用使得H-O-H键角小于理想的109.5°，形成弯曲形状。

10.指出下列分子中，哪个分子是极性分子（）

A.CO2

B.BF3

C.CH4

D.NH3

答案：D

解析：CO2和BF3分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。CH4分子也是非极性分子。NH3分子结构不对称，且N-H键有电负性差异，正负电荷中心不重合，为极性分子。

11.分子轨道理论中，描述电子在分子轨道中运动状态的函数称为（）

A.原子轨道

B.分子轨道

C.杂化轨道

D.轨道函数

答案：D

解析：轨道函数是描述电子在特定空间位置出现概率的数学函数，在分子轨道理论中用于描述电子在分子轨道中的运动状态。

12.下列哪种情况会导致分子极性增强（）

A.分子中键的极性减弱

B.分子中键的极性增强

C.分子结构变得更加对称

D.分子结构变得更加不对称

答案：B

解析：分子极性大小取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。键的极性增强意味着成键原子电负性差异增大，导致分子极性增强。

13.中心原子采用sp3d2杂化轨道时，其周围有（）

A.4个原子配位

B.5个原子配位

C.6个原子配位

D.7个原子配位

答案：C

解析：sp3d2杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和两个d轨道线性组合而成，形成六个杂化轨道，呈八面体构型，因此中心原子周围有6个原子配位。

14.在杂化轨道理论中，sp杂化轨道的夹角为（）

A.109.5°

B.120°

C.180°

D.60°

答案：C

解析：sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道线性组合而成，形成两个杂化轨道，它们在空间中相互垂直，夹角为180°。

15.指出下列分子中，哪个分子具有手性（）

A.CH4

B.CCl4

C.H2O

D.CH3CH2OH

答案：D

解析：手性分子是指其镜像不能与其自身重合的分子。CH3CH2OH（乙醇）分子中，碳原子连接了四个不同的基团（-