(统考版)2023版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量在化学实验中的应用学生用书.pdfVIP

第2讲物质的量在化学实验中的应用

考纲要求

1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概。3.了解溶液浓度的表示方法。理

解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概，并能进行有关计完。4.掌握配制一定溶质

质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度

基础梳理・自我排查

1.物质的量浓度

(1)概：表示物质的量。

(2)表达式：G=______o

⑶单位：(或mol・Lf)。

2.物质的量浓度与溶质质量分数

内容物质的量浓度质量分数

以单位体积溶液里所含溶质的物用溶质质量与溶液质量之比

定义

质的量来表示溶液组成的物理量来表示溶液组成的物理量

溶质的单位molg

溶液的单位Lg

计算公式

________

思［考］

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为l，mL,溶液密度为dg・cnT,溶质质量分

数为明物质的量浓度为cmolL-1,溶液中含氢氧化钠的质量为mgo

(1)用次来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(5)为.

(2)用勿、P表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为o

(3)ffl外d表示溶液中溶质的物质的量浓度(。)为。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为o

判［断］(正确的打“错误的打“X”)

1

(1)1mol-L_NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()

(2)体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同()

(3)lL0.5mol溶液中,Ca〉+与Cr的物质的量浓度都是0.5mol・□()

⑷用100mL水吸收0.1nolHC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol()

(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol・「()

(6)将25gCuSO1-5HQ晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()

(7)^40gSO,：溶于60g水中所得溶质的质量分数为49如)

(8)将62gNa2溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol-「()

微点拨微点拨

1.准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行

计算：

I/m(气体或周体)+m(溶剂)-31

2.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系

溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如