第1章第1节原子结构.pptVIP

（2）思考感悟(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？(2)为什么K原子的原子结构示意图不是第30页，共83页，星期日，2025年，2月5日（3）、构造原理与能量最低原理构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。核外电子总是尽量先排布在能量较低的能级，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能级。第31页，共83页，星期日，2025年，2月5日【提示】(1)从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)E(np)E(nd)E(nf)和E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：第32页，共83页，星期日，2025年，2月5日构造原理中排布顺序的结果1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp(n为能层序数)称为能级交错现象-----各能级的能量高低顺序4)不同层不同能级能量由低到高顺序:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p……第33页，共83页，星期日，2025年，2月5日2、电子排布式：氢H钠Na钾K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。第34页，共83页，星期日，2025年，2月5日巩固练习：写出第四周期元素的原子核外电子排布式请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N???????????????????????。（2）Ne??????????????????????。（3）S???????????????????????。（4）Ca??????????????????????。（5）29Cu?????????????????????。（6）32Ge?????????????????????。第35页，共83页，星期日，2025年，2月5日原子的简化电子排布：[Ne]3s1写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O：[He]2s22p4Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2钠Na的简化电子排布：第36页，共83页，星期日，2025年，2月5日2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)练习：1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A?+1B?+2C?+3D?-1C?A第37页，共83页，星期日，2025年，2月5日3．下列原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子126CDC第38页，共83页，星期日，2025年，2月5日5、电子云与原子轨道（1）电子云电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道电子云的轮廓图称为原子轨道第39页，共83页，星期日，2025年，2月5日概率分布图(电子云)电子云轮廓图的制作过程原子轨道第40页，共83页，星期日，2025年，2月5日s能级的原子轨道图ns能级的各有1个轨道,呈球形第