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高考化学工业步骤题

（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺步骤以下。

回复下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中用途是(一个即可)，写出利用该步骤制备(NH4)2SO4总化学方程：。

（2）a和b分别是（填序号）。

A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2

C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2

（3）上述步骤中，能够循环使用物质有（写化学式）。

（4）从滤液中取得(NH4)2SO4晶体，必需操作步骤是。

（5）上述步骤中，相关NH3作用说法正确是。

A．提供制备所需氮元素B．增大CO浓度促进反应发生

C．作反应催化剂D．生产1mol(NH4)2SO4，最少消耗2molNH3

（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药品。以工业碳酸钙（含有少许Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O质量分数为97.0%~103.0%）关键步骤以下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调整溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中少许Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全试验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调整溶液pH约为4.0，其目标有：①预防Ca2+在蒸发时水解；②。

（3）测定样品中Cl-含量方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O质量分数为。

③若用上述方法测定样品中CaCl2·2H2O质量分数偏高（测定过程中产生误差可忽略），其可能原因有；。

（11分）海水是巨大资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程以下：



（1）从海水中能够得到食盐。为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确操作次序是。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

（2）电解NaCl溶液是氯碱工业关键反应，请写出其化学方程式。

（3）步骤Ⅰ中已取得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目标为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，相关反应离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应处理关键问题是。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴方法，查阅了相关资料，Br2沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。她们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：

①整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

②试验装置气密性良好，要达成提纯溴目标，操作中怎样控制关键条件：。

③C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留少许Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充足反应后，再进行分离操作是。

（11分）某厂排放废液中含有大量K+、Cl-、Br-，还含有少许Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净氯化钾晶体及液澳，她们设计了以下步骤：

可供