25秋同步导学化学九下粤教科学版教学资源8.2 常见的酸和碱.docxVIP

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第八单元常见的酸、碱、盐

8.2常见的酸和碱

第1课时常见的酸

素养目标

1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。

2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，培养学生良好的实验习惯和安全意识。

3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。

评价任务

1.完成【学习任务一】、【练习1】，评价目标1、2。

1.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标1、3。

课前学习任务

1.写出下列酸的化学式：硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3。酸的组成特点是阳离子只有氢离子。

2.写出下列盐的化学式：

碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3

氯化钙CaCl2氯化银AgCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3

硫酸铜CuSO4硫酸钠Na2SO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3

硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgNO3

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物

3.酸的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”或“中”）,溶液的pH7（填“”或“”或“=”）能使紫色石蕊溶液变红色，而在无色酚酞溶液中溶液中不变色，（填“变色”或“不变色”）

4.铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式），其中铁的化合价是+3价，它是红色固体。

5.完成下列化学方程式并叙述实验现象：

（1）铁+稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑产生大量气泡，溶液变为浅绿色

?（2）镁+稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑产生大量气泡

?

（3）铜在空气中加热2Cu+O2==2CuO红色固体变黑

（4）实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑产生大量气泡

这四个反应中属于置换反应的有1、2（用序号回答）置换反应的通式为：A+BC→AC+B

课堂学习任务

学习任务一、常见的酸

1.重要的两酸：

酸

化学式

性质

主要用途

盐酸

HCl

无色液体，易挥发，有刺激性气味

电镀、食品、化工生产

硫酸

H2SO4

无色液体，密度较大，具有吸水性，强腐蚀性

车用电池、化分、农药、精炼石油

2.浓硫酸的特性

（1）吸水性

可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体：

浓硫酸吸收了混在二氧化碳中的水蒸气浓硫酸变为稀硫酸————物理变化浓硫酸CO2CO

浓硫酸吸收了混在二氧化碳中的水蒸气

浓硫酸变为稀硫酸————物理变化

浓硫酸

CO2

CO2和H2O蒸气

（2）脱水性

【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—小木棍变黑

②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字—————写字的地方变黑

③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸——————肉皮被腐蚀

【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化————变黑。

浓硫酸改变了有机物的分子结构————化学变化。

（3）强腐蚀性

浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。

【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？

先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。

3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4）

【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？

答案：因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。

【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。

1.敞口放置在空气中易形成