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学习笔记答案精析

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第1课时根据物质的组成和性质分类

一、

1．元素元素同一种元素同一种元素性质不同两种或两种以上的元素不同的方式

思考1氧气、臭氧金刚石、石墨、C60白磷、红磷

(1)物理性质不同，化学性质相同。(2)属于化学变化。

思考2①根据组成物质的种类②根据组成元素的种类③根据组成元素的性质④根据是否含碳元素⑤根据物质的组成和性质

思考3对于Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于钠盐；从阴离子来看，属于碳酸盐。

应用体验

1．(1)×(2)×(3)√(4)√

2.

二、

思考1CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

1．碱酸

思考2(1)非金属氧化物大多是酸性氧化物，但不一定全是，如NO、CO不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物。

(2)金属氧化物大多是碱性氧化物，但不一定全是，如Al2O3是金属氧化物，却是两性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。

应用体验

1．(1)×(2)×(3)×(4)×

2．C[CO2、P2O5、SO2、SO3都属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，CO和H2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。]

随堂演练知识落实

1．D2.D3.C

4．(1)Fe；Fe为金属(2)S；常温下S为固体

(3)Na2CO3；Na2CO3为盐(4)KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl；AgCl酸根离子中不含氧)

第2课时分散系及其分类

一、

1．(1)一种(或多种)物质另一种(或多种)物质(2)被分散

思考1微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)

2．(1)分散质粒子的直径大小溶液胶体

思考2泥沙、淀粉、氯化钠与溶剂水分别形成悬浊液、胶体和溶液，由于三种分散质粒子直径的差异，悬浊液不能透过滤纸，而胶体和溶液能透过，所以可以用过滤的方法除去泥沙。

应用体验

1．(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√

2．C[溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。]

二、

1．液溶胶气溶胶固溶胶

思考1(1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。

(2)不是胶体，胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米材料只是一种分散质。

2．(2)FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

思考2生成的Fe(OH)3多，聚集成大颗粒而沉淀下来。

3．(1)一条光亮的“通路”1～100散射小于1nm

(2)胶体溶液

应用体验

1．A2.B

随堂演练知识落实

1．A2.D3.B

4．①⑤②③④

解析①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1nm，属于溶液；②淀粉分子的直径为1～100nm，溶于水后，形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，形成的是悬浊液；④植物油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤酒精与水能以任意比例互溶，形成的是溶液。

第3课时物质的转化

一、

1．(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应②CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O复分解反应③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O复分解反应④AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3复分解反应

2．(1)碱酸氧化物单质盐盐氧化物

(2)①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O复分解反应②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O复分解反应③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2复分解反应

3．(1)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl复分解反应②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑复分解反应③Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH复分解反应

(2)①CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2复分解反应②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4复分解反应③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置换反应置换反应复分解反应

思考1(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋；

(2)碱的化学性质