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初中化学方程式大全总结

一、化学方程式书写规则

1.1书写原则

化学方程式书写必须遵循两个基本原则：

质量守恒定律：?反应前后原子种类、数目不变，等号两边各元素原子个数相等。

客观事实原则：?必须符合实验事实，不能随意臆造不存在的反应。

1.2配平方法

常用配平方法：

观察法：?通过观察找出关键元素，逐步配平

最小公倍数法：?找出两边原子个数差异较大的元素，求最小公倍数

奇数配偶法：?找出出现次数较多且原子总数一奇一偶的元素

定一法：?将最复杂的化学式系数定为1，逐步配平其他物质

示例：铝与氧气反应配平

1.写出反应物和生成物：Al+O?→Al?O?

2.配平氧原子：左边2个氧，右边3个氧，最小公倍数为6

3.O?系数配3，Al?O?系数配2：Al+3O?→2Al?O?

4.配平铝原子：右边有4个铝，左边配4：4Al+3O?=2Al?O?

5.检查：左右原子个数相等，配平完成

二、化合反应方程式

2.1非金属与氧气反应

非金属的燃烧反应

反应物

化学方程式

实验现象

碳在氧气中燃烧

C+O??点燃?CO?

发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

硫在氧气中燃烧

S+O??点燃?SO?

剧烈燃烧，放热，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

红磷燃烧

4P+5O??点燃?2P?O?

产生大量白烟，放热

氢气燃烧

2H?+O??点燃?2H?O

产生淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水珠

2.2金属与氧气反应

金属的氧化反应

反应物

化学方程式

实验现象

镁条燃烧

2Mg+O??点燃?2MgO

发出耀眼白光，放热，生成白色固体

铁丝燃烧

3Fe+2O??点燃?Fe?O?

剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

铝氧化

4Al+3O?=2Al?O?

表面形成致密氧化膜

铜加热

2Cu+O??△?2CuO

红色铜变为黑色氧化铜

2.3其他化合反应

二氧化碳与水反应：?CO?+H?O=H?CO?（碳酸使紫色石蕊试液变红）

生石灰与水反应：?CaO+H?O=Ca(OH)?（放出大量热）

一氧化碳燃烧：?2CO+O??点燃?2CO?（蓝色火焰）

三、分解反应方程式

3.1氧化物的分解

氧化物分解反应

反应物

化学方程式

反应条件与现象

氧化汞加热

2HgO?△?2Hg+O?↑

红色氧化汞分解为银白色汞和氧气

电解水

2H?O?通电?2H?↑+O?↑

阴极产生氢气，阳极产生氧气，体积比2:1

过氧化氢分解

2H?O??MnO??2H?O+O?↑

二氧化锰作催化剂，快速产生氧气

3.2碳酸盐的分解

碳酸钙高温分解：?CaCO??高温?CaO+CO?↑（工业制生石灰）

碳酸氢铵分解：?NH?HCO??△?NH?↑+H?O+CO?↑（有刺激性气味）

碱式碳酸铜分解：?Cu?(OH)?CO??△?2CuO+H?O+CO?↑（绿色变黑色）

3.3其他分解反应

高锰酸钾制氧气：?2KMnO??△?K?MnO?+MnO?+O?↑

氯酸钾制氧气：?2KClO??MnO?/△?2KCl+3O?↑

碳酸分解：?H?CO?=H?O+CO?↑（碳酸不稳定，易分解）

四、置换反应方程式

4.1金属与酸反应

金属与酸的反应（金属活动性顺序H前金属）

反应物

化学方程式

反应现象

锌与稀硫酸

Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

产生大量气泡，锌粒逐渐溶解

铁与稀盐酸

Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

镁与稀硫酸

Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑

剧烈反应，产生大量气泡

铝与稀盐酸

2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑

产生气泡，铝条逐渐溶解

注意：?铜、银、金等金属在氢之后，不能置换出酸中的氢。浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气。

4.2金属与盐溶液反应

金属与盐溶液的反应（前金置后金）

反应物

化学方程式

反应现象

铁与硫酸铜

Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

铜与硝酸银

Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag

铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色

锌与硫酸铜

Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu

锌表面覆盖红色物质，溶液蓝色褪去

铝与硫酸铜

2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu

铝表面覆盖红色物质，溶液蓝色变浅

4.3其他置换反应

碳还原氧化铜：?C+2CuO?高温?2Cu+CO?↑（黑色变红色，生成使石灰水变浑的气体）

氢气还原氧化铜：?H?+CuO?△?Cu+H?O（