专题02 化学平衡状态 化学平衡的移动（知识清单）（全国通用）（解析版）2026年高考化学一轮复习知识清单.pdfVIP

专题02化学平衡状态化学平衡的移动

目录

01知识脑图·学科框架速建

02考点精析·知识能力全解

【知能解读01】化学平衡状态

【知能解读02】化学平衡的移动

【实验探究01】外界条件对化学平衡的影响

03攻坚指南·高频考点突破

【重难点突破01】可逆反应的特点及应用

【重难点突破02】化学平衡状态的特征及判断

【重难点突破03】影响化学平衡的因素

【重难点突破04】勒夏特列原理及应用

04避坑锦囊·易混易错诊疗

【易混易错01】关于化学平衡状态的易错易混点

【易混易错02】关于化学平衡的易混易错点

05通法提炼·高频思维拆解

【方法技巧01】化学平衡移动方向和转化率的判断

【方法技巧02】化学平衡移动的分析方法

（北京）股份有限公司1/24

（北京）股份有限公司2/24

01化学平衡状态

1．可逆反应

(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)特征：

①同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

②反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

③反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

④反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

2．化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系

的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，

简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

①逆：研究对象为可逆反应

②等：正、逆反应速率相等，即vv

正逆

③动：化学平衡是动态平衡，即vv≠0

正逆

④定：平衡混合物中，各组分的浓度保持一定

⑤变：条件改变，化学平衡状态可能发生改变

3．化学平衡状态的判断

(1)用本质特征判断

判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v＝v。

正逆

①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(2)用宏观特征判断

判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③反应物的转化率、产物的产率保持不变。

(3)用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项

（北京）股份有限公司3/24

①恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数

的变化，如：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡

当m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)是

压强

当m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定

混合气体M