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1. 电解质和非电解质的比较

定义

相同点

不一样点

实例

电解质

在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物

都

是

化

合

物

一定条件下可以电离产生离子,能导电

NaCｌ

H２ＳO4

NａOH

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

不能电离

不能导电

蔗糖

酒精

注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2． 强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能完全电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

电离平衡

不存在

存在

溶液中存在

微粒种类

水合离子、水分子

水合离子、水分子、弱电解质分子

电离过程

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

举例

强酸：ＨCl、H2SO4、ＨＮO3、HClＯ４、ＨＢr、ＨI等

强碱:KOH、NaOH、Bａ（OH)2等

绝大部分盐:BaSO4、ＢaCl2等

弱酸：CH3ＣOOH、HCN、H2Ｓ、H２CO3、HＣlＯ等

弱碱:NＨ3·Ｈ2O、Cu(OH）2等

H２Ｏ及小部分盐：(CH3COO)２Pb等

依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆

ⅠA：除ＬｉOH外其余都是强碱。

ⅡA:除Mg(OＨ)2外其余都是强碱。

ⅢＡ：Al(ＯH）3是两性氢氧化物。

ⅣA:H２CO3、Ｈ2SiO3均为弱酸。

ⅤＡ:强酸:ＨNO3中强（或弱）酸:HNＯ２、H3PO4。

ⅥA:强酸：Ｈ２ＳＯ4弱酸:Ｈ2SO３、Ｈ2S

ⅦA：强酸：HCl、HBr、ＨI、ＨＣｌO４等

弱酸：HF、ＨＣｌO等。

过渡元素中的常见弱碱：Ｆe（OH)3、Ｆｅ(OH)2、Cｕ（ＯH)2、Zn（OH)2等。

(4)书写离子方程式的注意点

①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

②溶液中铵盐与碱反映加热放出NH3↑，不加热写NH３·H2O。

③浓HCl、浓HNO３在离子方程式中写离子符号,浓Ｈ2SO4不写离子符号。

④ＨＣOｅq＼o＼al(-,３）、HS－、HSOｅq\o＼ａｌ(－,3)等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

题组一化学式或离子符号的对的使用

１．?判断正误,对的的划“√”,错误的划“×”

(1）Na2Ｏ2固体与水反映2Ｏeq\o\al（2-，２)＋2Ｈ2O＝==4ＯH-+O２↑?? ?? ?(×)

（2)向NａHCO３溶液中滴加盐酸COeq\ｏ\ａl（2－,3)＋2H＋===H2O+ＣO2↑? ?? (×)

(3）醋酸溶液与水垢中的ＣaCO3反映CaCＯ3＋2H+===Ca2＋+H2O＋CＯ2↑ ?(×)

(４)Ｍg(OH)2和稀盐酸的反映OH-+Ｈ+＝＝=H2O?? ?? （×）

突破陷阱

“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，经常设立物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSOｅq\o\aｌ(-，4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

离子共存知识点

熟记常考离子的性质

颜色

MnＯeｑ＼o\al(－，4)(紫)、Cu2+(蓝)、Ｆe2＋(浅绿)、Fｅ3+(黄)

氧化性

ClO-、MnOeq\o＼aｌ(－，４)、NＯeｑ\o\aｌ(－，3)(Ｈ+)、Fe3＋、Cｒ２Ｏeq\o\ａl(2-,7)

还原性

Ｓ２－(ＨS-）、SＯeｑ\o\aｌ(2-,３)(HSOeｑ\ｏ\al（－，3）)、I－、Br－、Cl－、Fｅ2+

水解显

酸性

NHeｑ\o\al(+,４)、Ｍg2＋、Aｌ3＋、Cu2+、Ｆe２＋、Fe3+

水解显

碱性

AlOｅｑ\o\al(-,２）、Ｓ2－、SOeq\o\ａl（2－,3)、COｅｑ\o＼aｌ（２－,3)、SiOeq＼ｏ＼ａl(2－,３）、CｌO－、CH3COO－

两性离子

HCＯeq\ｏ\al（－,3）、HＳ－、HＳＯｅｑ\ｏ\al(－,３)、ＨPＯｅｑ\o\ａl(2-,4）、H2ＰOeq\o\aｌ(－,4)

注意“两性离子”指既能与酸反映又能与碱反映的离子，通常为多元弱酸的酸式酸根离子。

(１)ＯH-不能和____＿__＿＿_＿________＿＿_＿__＿___＿____＿__________＿______＿＿__大量共存(填具体离子,下同)。

答案Ｈ+、NHｅｑ\o\al（+,4)、Ｆe2＋、Ｆe3+、Cu２＋、Zn２+、Mｇ2＋、Al3＋、Cr3+、HCOeq\o\ａｌ（-,3)、ＨS-、ＨＳＯeq\o\al（－,３）、H2PＯｅq＼ｏ＼al(－,4)、ＨPOeq＼o\al(2-,4)

（2)H＋不能和___＿__＿＿__＿____＿______＿___________＿_＿__＿____＿________＿_大量共存。

答案OH-、COｅq\ｏ\al(