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分子的空间结构

知［识点回顾］

一、杂化轨道理论

(1)能量相近的原子轨道才能参与杂化；

(2)杂化后的轨道一大，一小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴

方向重叠，形成。键；由于杂化后原子轨道重登更大，形成的共价键比原有原子轨道形成

的共价健稳定。

(3)杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个

p轨道：

(4)杂化轨道总数等于参与杂化的原子轨道数目之和。

sp3杂化(举例：)

sp2杂化(举例:

sp杂化：(举例:

二、价层电子对互斥理论

1.价电子对：包括孤对电子对和成键电子对，一般孤电子对离核较近。

2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子

的空间构型受到影响，一般，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。

相邻电子对间斥力大小顺序：

孤对电子对「孤对也子对〉孤对电子对C成键电子对〉成键电子对「成键电子对

三、确定分子空间构型的简易方法

1.对于ABm型分子

小日山NT物口，、中心原子A的价电子数+配位原子8提供的价电子数Xm

价层电子对数目5)=

2

(1)对于主族元素，中心原子价电子数二最外层电子数，配位原子按提供的价电子

数计算，

妒：PCI5中口

(2)0、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6;

(3)离子的价电子对数计算

如：NH4+:□;SU42-:□

例1:计算

下列分子

或离子中

的价电子价电子中心原子杂杂化轨道/电子分子空间

轨道夹角键角

对数，并对数化软道类型对空间构型构型

根据已学

填写下表

物质

气态BeCh2sp直线型180°直线型180°

C022sp直线型180°直线型180°

BF33Sp2正三角形120°正三角形120°

CH《4Sp3正四面体109°28正四面体109°28

NH/4Sp3正四面体109°28正四面体109°28

H04Sp3正四面体109°28四面体104°

2m/

NH4Sp3正四面体109°28四面体107.3

3

PCI34Sp3正四面体109°28四面体100.r

例2:指出下列分子或离子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测几何构型。

①HCHO