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鲁科版化学必修2知识点归纳与总结

第一章原子结构与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个)

原子核注意:

中子(N个)质量数(A)=质子数(Ｚ)+中子数(N)

Z1.原子（AＸ)

Z

核外电子(Ｚ个）

★熟背前20号元素，熟悉1～２0号元素原子核外电子的排布:

ＨＨｅＬiBeBＣNOFＮeNaＭgAlSｉＰＳClArKCa

2．原子核外电子的排布规律:

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2ｎ2；

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过２个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过３2个。

电子层:一二三四五六七

相应表达符号:KＬＭNＯPQ

3.元素、核素、同位素

元素:具备相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具备一定数目标质子和一定数目标中子的一个原子。

同位素:质子数相同而中子数不一样的同一元素的不一样原子互称为同位素。(对于原子来说）

质量数:质子数与中子数之和，为整数，不一样于相对原子质量。

含有10电子数目标微粒:

ＮｅHFH２ＯNH3CH4（五分子)

Ｎa+Mg2＋Al3+H３Ｏ+NH4+(五阳离子）

?F－O2-Ｎ３-OＨ－ＮＨ2－(五阴离子)

含有1８电子数目标微粒：?ＡrHCｌH2SPH3SiH4

F２H2O2N２H4C２H６CＨ3OH

K+Cａ2＋?Cl-S2-P3-

二、核外电子排布

2．核外电子排布规律:①？最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是2个)；

②？次外层最多只能容纳１８个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；

④？每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。

此外,电子总是尽量地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

1~1８号元素的原子结构示意图

三、元素周期表

１.编排原则:

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数

2．结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期1２种元素

短周期第二周期28种元素

周期第三周期38种元素

元（7个横行）第四周期4１8种元素

素（7个周期)第五周期5１８种元素

周长周期第六周期６32种元素

期第七周期７未填满（已有２６种元素）

表主族:ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行）第Ⅷ族:三个纵行，位于ⅦＢ和ⅠB之间

（16个族)零族:稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、重要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定成果。

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点）

a.单质与水或酸反映置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

ｂ.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

ｃ.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)

Ｂ．元素性质随周期和族的变化规律

ａ.同一周期,从左到右，元素的金属性逐渐变弱

ｂ．同一周期，从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c．同一主族,从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素

11Ｎa

12Mｇ

13Aｌ

14Sｉ

15P

1６Ｓ

１７Cl

１8Aｒ

(１)电子排布

电子层数相同,最外层电子数依次增加

(2)原子半径

原子半径依次减小

—

(3)重要化合价

＋1

+２

＋３

＋４

－4

＋5

-3

＋6

－2

＋7

－1

—

(4)金属性、非金属性

金属性减弱，非金属性增加

—

(5）单质与水或酸置换难易

冷水

激烈

热水与

酸快

与酸反

应慢

——

—

（６)氢化物的化学式

——

SiH4

ＰH3

H2S

HCl

—

(7）与H2化合的难易

——

由难到易

—

（8)氢化物的稳定性

——

稳定性增强

—

(9)最高价氧化物的化学式

Nａ２Ｏ

MgＯ

Aｌ2O３

ＳiO２

Ｐ2O5

ＳO３

Cl2O７

—

最高价氧化物相应水化物

(1０)化学式

NaOH

Ｍg(OH)2

Al(ＯH）３

H2SiO3

Ｈ３PO４

H２SO４

ＨＣlO4

—

(11)酸碱性

强碱

中强碱

两性氢

氧化物

弱酸

中强

酸

强酸

很强

的酸

—

(1２)变化规律

碱性减弱,酸性增强

—

第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素:FCｌBrIAｔ（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:

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