2026三维设计一轮总复习高中化学-第20讲　氮及其氧化物　氨和铵盐.docxVIP

第20讲氮及其氧化物氨和铵盐

课标要求

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其氧化物、氨和铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识氮及其氧化物、氨和铵盐性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质。

考点一氮及其氧化物

（一）氮气

1.自然界中氮元素的存在和氮的固定

2.氮气

（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）化学性质

写出标号反应的化学方程式：

①3Mg＋N2Mg3N2；

②N2＋3H22NH3；

③N2＋O22NO。

（二）氮的氧化物

1.氮的多种氧化物

氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1价→＋5价都有对应的氧化物，分别是N2O、NO、N2O3、NO2（或N2O4）、N2O5。

2.NO和NO2的比较

物质

NO

NO2

色、味、态

无色无味的气体

红棕色、有刺激性气味的气体

溶解性

不溶于水

易溶于水

毒性

有毒，大气污染物之一

有毒，大气污染物之一

与水反应

不反应

3NO2＋H2O2HNO3＋

与氧气反应

2NO＋O22NO2

不反应

3.氮氧化物（NOx）对环境的污染与防治

（1）常见氮氧化物的污染类型

（2）常见的氮氧化物（NOx）尾气处理方法

①NaOH溶液吸收法：NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2

②氨气吸收法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，4NH3＋6NO5N2＋6H2O。

③催化转化法：汽车尾气催化转化器中发生反应：2CO＋2NO2CO2＋N2。

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）将NH3在一定条件下转化为尿素属于氮的固定。（×）

（2）N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。（×）

（3）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。（×）

（4）高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂。（×）

（5）NO易溶于水，所以只能用排空气法收集。（×）

（6）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。（×）

一

氮及其氧化物的性质

1.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）

A.①和②均属于氮的固定 B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环

C.④中每生成1molNO3－，消耗2molO2 D.③和

解析：D反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将NH3氧化为NO3－，N元素化合价由－3价升高到＋5价，即生成1molNO3－失去8mol电子，则每生成1molNO3－需要消耗2molO2，C正确；反应③中NO被氧化为NO3－，反应⑤中

2.据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是（）

A.NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体

B.实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO

C.人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病

D.雷雨天气，氮气和氧气能生成NO

解析：C人体吸入大量NO气体，会与血红蛋白结合而中毒，错误。

（1）食品中充入氮气可用来防腐。

（2）NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2?N2O4，因此1molNO与0.5molO2充分反应后所得的是NO2和N2O4的混合物，其分子数小于NA。

（3）验证某无色气体是NO的方法是向该气体中通入O2（或空气），无色气体变为红棕色。

二

氮氧化物与O2、H2O反应的计算

3.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1。

解析：设混合气体中NO2为3xmL，则NO为（40－3x）mL，根据化学方程式3NO2＋H2O2HNO3＋NO，则3xmLNO2和水又生成xmLNO，即40－3x＋x＝20，解得x＝10，则NO2与NO的体积比为3∶1

4.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体。

（1）若剩余的气体是O2，则NO2、O2的体积分别是8mL、4mL。

（2）若剩余的气体是NO，则NO2、O2的体积分别是10.8mL、1.2mL。

解析：解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3；3NO2＋H2O2HNO3＋NO。设O2的体积为