2026步步高高中化学必修第一册-第一章　第三节　第3课时　氧化还原反应的规律及应用.pptxVIP

;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;1;2.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是

A.1∶1 B.2∶1

C.1∶2 D.3∶1;3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在

A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋

C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋;;4.已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。;答案①可能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，符合归中反应规律。

②不可能，反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降。

③可能，反应物中的氮元素为＋4价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化反应规律。;;1;1;1;1;1;3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4;1;题组二先后规律及应用

4.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是

A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定;1;1;6.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是

A.Br2＋2KI===I2＋2KBr

B.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

D.2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2;1;题组三守恒规律及应用;8.关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成4个I2时，转移7个电子

D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7;1;9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5∶3 B.5∶4

C.1∶1 D.3∶5;10.已知反应6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是

A.KClO3是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1

C.盐酸表现还原性和酸性

D.用双线桥表示该反应的电子转移为;;11.(2022·河南林州一中高一开学考试)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是

A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B.还原性：Cl－

C.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放

D.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子;1;12.在室温下，发生下列几种反应：;1;1;13.回答下列问题：

(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物是______(填化学式)。;(2)下面三个方法都可以用来制氯气：

①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O

③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

a.反应②的离子方程式为________________________________。;b.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为_________。;c.已知反应④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为______________

______。;1;1;1;1;1;1;1;;1;