高三化学知识点仿真模拟题专练.docVIP

高考押题

１.海水资源丰富，海水中重要含有Na+、K＋、Mg２+、Cl－、SOeｑ\o＼al(２-,4)、Br-、COeq＼o\aｌ(2-,3)、HＣＯeq＼o\aｌ(-，3)等离子。合理运用海水资源和保护环境是我国可连续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的SＯ2会导致一系列环境和生态问题。运用海水脱硫是一个有效的方法,其工艺流程如下列图所表达:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释其因素_＿_＿＿＿_______＿_____＿＿__＿＿_＿__________＿__＿___________＿＿__________＿____＿_____＿___＿＿＿_＿_______＿＿______＿__＿___＿___________＿_＿____＿_＿＿＿____。

(２)天然海水吸收了含硫的烟气后，要用Ｏ2进行氧化解决,其反映的化学反映方程式是_＿__＿＿__＿___＿___________＿＿＿__＿＿___＿＿_＿__＿_______＿_______。

氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的重要目标是＿＿____＿___＿＿______________＿_＿_____＿__＿＿_＿＿＿__＿__＿____＿_____＿。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋会导致严重污染。某化工厂废水(pH=２.0,ρ≈１ｇ·mＬ－1)中含有Ag＋、Pｂ2+等重金属离子。其浓度各约为0.０１mｏl·L－１。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找关于数据如下:

难溶电解质

AgI

AgＯH

Ag2S

PbI２

Pb(OH)２

PbS

Ｋsp

8.3×１０-１7

5.6×１0－8

6．3×１0－50

7.1×1０－９

1.２×10－１5

3.4×1０-2８

(3)你认为往废水中投入____＿＿__(填字母序号)，沉淀效果最正确。

A．NaOＨB．Na２Ｓ?C．ＫI ? D．Ca(ＯH)2

(4）假如用生石灰解决上述废水，使溶液的pH=８.0,解决后的废水中ｃ(Pｂ2+)＝_＿__＿_＿_＿＿_____＿_____＿________＿＿__＿_＿_＿______＿____＿__＿＿________＿_。

（5）假如用食盐解决其只含Ag＋的废水，测得解决后的废水中NaＣl的质量分数为0.11７%(假设废水的密度为1.0g·ｃm-3)。若环境规定排放原则为c(Aｇ＋)低于1.0×10－8moｌ·L-1，该工厂解决后的废水中c（Ag+)＝_______＿＿_____＿_______＿_＿＿_＿_＿＿________________________＿_____＿＿____,

是否符合排放原则____＿__＿（填“是”或“否”）。[已知Ksｐ(ＡgCｌ)＝1．8×1０－10]

答案（1)ＣOeq\o\al(2-,3)＋Ｈ2OHCOeq\ｏ＼ａl（－,3）＋ＯH－、HCOeq\o\al(－,3)+Ｈ2OH2CO3＋ＯH－

（2)2Ｈ2ＳO3+Ｏ2===2H2SＯ4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

(3）Ｂ(4)1.２×10-３mol·L-1（5)9×１0－9mｏｌ·L－1是

2.(1)天然水中含有细菌,其重要成份是蛋白质,指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简朴方法_____＿__、_＿____＿_；

(２)既有一杯具备永久硬度的水，其中重要含有MgCl2、CaＣl2。运用以下试剂中的一部分或全部,设计软化该水的实验方案。

试剂:①Ca(OＨ）2溶液;②NaOH溶液；③饱和Ｎa2CO3溶液;④肥皂水。

实验方案：(填写下表)

实验环节

现象

离子方程式

向硬水中加入Ｃa(OH)2溶液，直到___＿____为止

继续向溶液中加入＿＿___＿__溶液,直到不再产生沉淀为止

将上述混合物__＿＿＿___(填操作)

(３）运用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一个很好的海水淡化技术，其原理如图所表达。

a接电源的＿__＿____极,Ⅰ口排出的是___＿____(填“淡水”或“海水”)；

(4）在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%,现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质,则解决１000t该浓海水需原则情况下的氯气的体积为__＿＿_＿__m3。

答案(1）加热加消毒剂(或紫外线消毒等）

(2）

实验环节

现象

离子方程式

不再产生沉淀

白色沉淀

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

饱和Ｎa２CＯ３

白色沉淀

Ｃa２＋+ＣOeq\ｏ\aｌ(2－,３)＝＝=CaCO3↓

过滤

（３)负淡水

（４)１400ａ

3.世界环境保护联