化学平衡移动的影响因素.pptVIP

第1页，共18页，星期日，2025年，2月5日化学平衡的特征：逆：可逆反应；等：V正=V逆；定：反应体系中，反应混合物中各成分的含

量保持不变。动：此时正逆反应仍在进行，V正=V逆≠0；平衡是否永久、不变呢？第2页，共18页，星期日，2025年，2月5日改变反应条件原来的平衡平衡

被破坏新的反应条件建立新的平衡这个过程叫做这节课我们就来探究哪些因素可以影响化学平衡的移动？化学平衡的移动第3页，共18页，星期日，2025年，2月5日化学平衡移动的影响因素第4页，共18页，星期日，2025年，2月5日探究一：浓度对化学平衡移动的影响演示实验向橙色的溴水中滴加几滴NaHCO3溶液现象：溴水颜色变浅说明c(Br2)减小，为什么c(Br2)会减小？解释：NaHCO3与HBr反应，c(HBr)减小，平衡向正方向移动，导致c(Br2)减小，所以溴水颜色变浅。Br2+H2OHBr+HBrO第5页，共18页，星期日，2025年，2月5日在上述新建立的平衡体系中加入氢溴酸现象：溴水颜色变深解释：c(HBr)增加，平衡向逆反应方向移动，导致c(Br2)增加，溴水颜色变深；结论：Br2+H2OHBr+HBrO减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；

增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。第6页，共18页，星期日，2025年，2月5日学生实验：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl棕黄色血红色配制溶液：向小烧杯中加入20毫升水，滴入3滴1摩尔/升KSCN和3滴1摩尔/升的FeCl3，用玻璃棒搅拌，混合均匀。设计实验方案，验证浓度对平衡的影响：【归纳】增大反应物的浓度，平衡向移动；

减小反应物的浓度，平衡向移动；增大生成物的浓度，平衡向移动；减小生成物的浓度，平衡向移动；正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向第7页，共18页，星期日，2025年，2月5日如果改变能影响可逆反应平衡移动的条件，化学平衡就被破坏，化学平衡向。削弱该改变的方向移动平衡移动原理-------勒夏特列原理第8页，共18页，星期日，2025年，2月5日探究二：温度对化学平衡移动的影响推测：温度升高，平衡向移动

（由勒夏特列原理推断）2NO2N2O4+Q红棕色无色第9页，共18页，星期日，2025年，2月5日实验条件变化实验现象实验结论放入热水中温度平衡向反应方向移动（即的方向）放入冰水中温度平衡向反应方向移动（即的方向）结论：从上面的实验现象可以得出结论：温度升高，化学平衡向方向移动，反之，降低温度，化学平衡向方向移动。升高降低颜色变深颜色变浅逆正吸热放热吸热放热降低第10页，共18页，星期日，2025年，2月5日探究三：压强对化学平衡移动的影响推测：压强增大，平衡向移动（由勒夏特列原理推断）实验验证：一定温度下，在密闭容器中发生的化学反应2NO2（g）N2O4（g）第11页，共18页，星期日，2025年，2月5日实验条件现象（颜色变化）现象变化原因增大压强减小压强结论：增加气体的压强，平衡向方向移动，

减小气体的压强，平衡向方向移动。颜色先深后浅颜色先浅后深气体体积减小气体体积增大第12页，共18页，星期日，2025年，2月5日问题讨论：压强变化是否一定会引起化学平衡的移动？通过改变影响化学平衡移动的条件，使可逆反应朝着人类所期望的方向进行使反应物尽可能多的转变成生成物eg:H2(g)+I2(g)2HI(g)第13