江西省南昌中学（三经路校区）2025-2026学年高二上学期10月月考 化学.pdfVIP

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区10月份考试

高二化学

一、选择题

1.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是

A.原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应

B.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量

C.一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差

D.焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法

2.在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程

式是

A.

B.

C.

D.

3.反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的

是

A.v(A)0.2mol·(L·s)-1B.v(B)6mol·(L·min)-1

C.v(C)8mol·(L·min)-1D.v(D)4mol·(L·min)-1

4.下列说法正确的是

A.已知500℃、30MPa下，将0.5molN和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，当N的

2232

转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为ΔH-38.6kJ·mol-1

-1-1

B.已知2H(g)+O(g)2HO(g)ΔH-483.6kJ·mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol

222

-1

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)ΔH-57.4kJ·mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

2

中和，放出28.7kJ的热量

D.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同

5.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

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B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率

C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率

D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

6.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是

A.B.

C.D.

7.已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)2CH(ONO)(l)H

22235231

②2H(g)＋O(g)2HO(g)H

2222

③C(s)＋O(g)CO(g)H

223

则反应4CH(ONO)(l)12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H为