高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教学案苏教版必修1.pdfVIP

【教学目标】

了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含

硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化

【问题探究】

一、硫的性质

1、自然界中的硫元素主要以____________、

________、_____等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有________________。

3、物理性质：颜色___________；俗名______;溶解性________________________

4、化学性质

⑴做氧化剂：H+4

Fe+S^Cu+S^

S+2HSQ（）3SOf+2HO

⑵做还原剂：浓△22

⑶既做氧化剂，又做还原剂：

3S+6KOHA2K2S+3KSO+3HO（此反应用于除去试管中残留的硫）

⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟Q不反应，但却易跟S反应

Hg+S=HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）

5、硫及其化合物性质比较

SHSSQHSQ

2

色态味

溶解性

化学■

性质/

制取

★不同价态硫的相互转化

—20+4+6

SSSS、

写出上述物质间相互转化的化学方程式。

-1-

【思维点拨】

硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。

常见的-2价硫元素的化合物：HzS、HgSFeSNQS、CitS等。

+4SOHSON3SG

常见的价硫元素的化合物：、、2等。

+6SOHSQNSQBaSQ

常见的价硫元素的化合物：、、Q、等。

各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原

反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。

⑴H+S厶HS⑵2fS+Q=2S+2HO⑶Fe+S^FeS

bb

⑷Hg+S=HgS

⑸FeS+HSQ=FeSO+HzS

⑹S+OSQ

⑺SQ+2H2S=3S+2HO

⑻2SO+Q:催化剂2SO

咼温

⑼SQ+H2O=HSO⑽SQ+2NaOH=INSO+H2O

Na2SQ+H2SQ=NQSQ+HO+SOf2NQSO+Q=2NaSQ

(11)(12)2

(13)2H2SQ+Q=2H2SQ(14)SO+HQ=HSO

(15)H2SQ+2NaOH=NSQ+2H2O(16)HSQ+BaCEBaSOJ+2NaCl

【同步闯关】

一、选择题

1•下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应

，且硫做还原剂的是()

A、QB、FeCH?D、Zn

2.下列说法中，不正确的是()

A硫既可做氧化剂，又可做还原剂

BSQ只有氧化性,SO2只有还原性

C可以用铁罐贮运冷的浓HSO

D氢硫酸既有氧化性又有还原性

3.下列物质中不能由单质直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO3④FezQ⑤⑥Hg2S

A.①②③⑤B.