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碳和二氧化碳
1．同一种元素可以组成不同的物质
如：金刚石、石墨、C都是由碳元素组成的不同种单质；氧气（O）和臭氧（O）都
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是由氧元素组成的，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物。
2．碳的单质
（1）金刚石：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、钻探机的钻头，刻划玻璃等；
（2）石墨：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯，电极等。
（3）活性炭：具有疏松多孔结构，具有吸附性，防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭吸附
毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。
3．金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因
碳原子的排列方式不同。
4．碳单质的化学性质
单质碳的物理性质各异，而化学性质却完全相同。
（1）常温下碳的化学性质不活泼，这是我国古代的书法和字画能够保存很长时间的原因。
点燃
（2）碳具有可燃性：①完全燃烧，C+OCO。
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点燃
②不完全燃烧（氧气不足），2C+O2CO。
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高温
（3）碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO↑(置换反应,应用于冶金工业）
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现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊。
5．二氧化碳的制法
（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
①发生装置：由反应物状态和反应条件决定。
反应物是固体，需加热，制取气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置；
反应物是固体和液体，不需要加热，制取气体时则用制二氧化碳的发生装置。
②收集方法：气体的密度以及溶解性决定。
难溶于水用排水法收集（CO只能用排水法）；
密度比空气小用向下排空气法；
密度比空气大用向上排空气法（CO只能用向上排空气法）。
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（2）CO的实验室制法。
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①原理：用石灰石和稀盐酸反应，CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑。
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注：不用稀硫酸是因为生成硫酸钙微溶，会阻止反应的继续。
②发生装置：固+液，不需加热。
③气体收集方法：向上排空气法。
④检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
⑤验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳。
（3）二氧化碳的工业制法。
煅烧
煅烧石灰石：CaCOCaO+CO↑
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CaO氧化钙，俗称生石灰，Ca(OH)2氢氧化钙，俗称熟石灰。
CaO＋HO==Ca(OH)
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