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大学无机化学第二学期模拟试卷及参考答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填在括号内）

1.下列溶液中，其pH值一定大于7的是：

(A)0.1mol/L的NaAc溶液

(B)0.1mol/L的NaF溶液

(C)0.1mol/L的NH4Cl溶液

(D)0.1mol/L的HCOONa溶液

2.在常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为：

(A)7

(B)8

(C)10

(D)14

3.下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是：

(A)缓冲溶液中酸和碱的浓度必须相等

(B)缓冲溶液的pH值不受加入少量强酸或强碱的影响

(C)弱酸的浓度越大，其缓冲能力越强

(D)缓冲溶液的pH值等于酸的电离常数

4.已知AgCl的溶度积常数（Ksp）为1.8×10?1?，则0.01mol/L的NaCl溶液中Ag?的浓度约为：

(A)1.8×10??mol/L

(B)1.8×10??mol/L

(C)5.6×10??mol/L

(D)1.8×10?1?mol/L

5.对于反应2A+B→C，其速率方程为v=k[A]?[B]2。该反应的级数是：

(A)0

(B)1

(C)2

(D)3

6.标准电极电势E°(MnO??/Mn2?)比E°(Cl?/2Cl?)高的意思是：

(A)MnO??是强氧化剂，Cl?是强还原剂

(B)Mn2?是强氧化剂，Cl?是强还原剂

(C)在标准状态下，MnO??/Mn2?电对的电极电势比Cl?/2Cl?电对的电极电势高

(D)Cl?的氧化性比MnO??强

7.在标准状态下，某氧化还原反应能否自发进行，取决于该反应的：

(A)焓变（ΔH）

(B)熵变（ΔS）

(C)标准电池电动势（E°cell）

(D)平衡常数（K）

8.下列配合物中，属于内轨型配合物的是：

(A)[Fe(H?O)?]2?

(B)[Fe(CN)?]??

(C)[Cu(NH?)?]2?

(D)[Co(H?O)?]3?

9.下列分子或离子中，中心原子采用sp3d2杂化方式的是：

(A)[SiF?]2?

(B)[PCl?]

(C)[SF?]

(D)[XeF?]

10.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是：

(A)Al

(B)Si

(C)NH?

(D)CH?

二、填空题（每空2分，共20分。请将答案填在横线上）

1.写出醋酸（HAc）的共轭碱和共轭酸：__________，__________。

2.水的离子积常数Kw在25℃时为1.0×10?1?，若某溶液中[H?]=5.0×10??mol/L，则[OH?]=________mol/L。

3.根据溶度积规则，若Qc(Ksp)________Ksp，则溶液中沉淀将溶解；若Qc(Ksp)________Ksp，则溶液中无沉淀生成（填“”或“”）。

4.能斯特方程的表达式为：E=E°-________×(RT/μF)×lnQ，其中Q为反应商。

5.配合物[Co(NH?)?(NO?)]SO?中，中心离子的名称为__________，配位原子为__________，外界离子为__________。

6.写出锰酸钾（K?MnO?）中锰元素的化合价：__________。

三、判断题（每小题1分，共10分。请将“正确”或“错误”填在括号内）

1.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性。（__________）

2.同浓度的一元强碱和一元弱碱的钠盐溶液，其pH值相同。（__________）

3.升高温度，通常有利于吸热反应自发进行。（__________）

4.任何氧化还原反应都可以设计成原电池。（__________）

5.晶体场分裂能（Δo）越大，高自旋配合物的稳定性越高。（__________）

6.所有配位化合物都带有电荷。（__________）

7.稳定常数（K稳）越大的配合物，其相应的游离金属离子浓度越小。（__________）

8.离子晶体中的阴阳离子半径比越小，其晶格能越大。（__________）

9.在水溶液