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普通化学期末试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质中，属于电解质的是

A.空气B.硫磺C.乙醇D.氯化钠

2.在标准状况下，11.2升气体的分子数为

A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA

3.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O

4.0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液，其氢离子浓度约为

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.10-7mol/L

5.对于气体反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在恒定温度和压强下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将

A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断

6.下列物质中，熔点最高的是

A.NaClB.CCl4C.SiO2D.H2O

7.在25℃时，0.1mol/L的HA酸溶液的pH为3，则HA酸的电离度为

A.1%B.10%C.19%D.0.1%

8.下列过程是放热过程的是

A.水的汽化B.钠与水反应C.碳酸钙分解D.氢气化合成水

9.下列元素中，电负性最大的是

A.LiB.BeC.BD.F

10.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.NaClB.NH3C.CH3COOHD.(NH4)2CO3

二、填空题（每空2分，共20分。）

1.写出氢氧化铝的化学式________，它是一种________(填“强”或“弱”)碱。

2.在化学反应中，元素化合价升高的过程称为________，发生该过程的物质是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

3.将5.60g铁粉完全溶于足量盐酸中，转移的电子数为________(NA表示阿伏伽德罗常数)。

4.标准状况下，1mol理想气体的体积约为________升。

5.某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则该温度下水的pH=________。

三、计算题（每题10分，共30分。）

1.将0.50mol/L的盐酸与0.30mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变，HCl与NaOH按1:1反应）

2.在一个密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。起始时，投入2molN2和6molH2。在一定温度下，达到平衡时，测得NH3的物质的量为4mol。求该反应的平衡常数Kc。

3.将10.0gNaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液。求该溶液的物质的量浓度（mol/L）及100mL该溶液中含有的NaOH的物质的量。

四、综合题（每题15分，共30分。）

1.解释下列现象的原因：

a.硫在空气中燃烧生成二氧化硫（SO2），而硫在纯氧中燃烧则剧烈得多。

b.熔融的NaCl能够导电，而固态的NaCl不能导电。

2.有A、B两种气体，它们的摩尔质量分别为M_A和M_B(M_AM_B)。在相同温度和压强下，等体积的A和B气体含有相同的分子数，但A气体的密度大于B气体的密度。请解释原因，并推导出A气体密度是B气体密度的倍数。

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试卷答案

一、选择题

1.D

2.A

3.D

4.A

5.C

6.C

7.B

8.B

9.D

10.D

二、填空题

1.Al(OH)3，弱

2.氧化，还原剂

3.0.5NA

4.22.4

5.7

三、计算题

1.解：设混合后体积为V。HCl与NaOH按1:1反应。

n(HCl)=0.50mol/L×V=0.50Vmol

n(NaOH)=0.30mol/L×V=0.30Vmol

反应后，剩余n(NaOH)=0.30V-0.50V=-0.20Vmol。说明HCl过量。

n(H+)=0.50V-0.30V=0.20Vmol

c(H+)=0.20Vmol/(2V)L=0.10mol/L

pH=-log(c(H+))=-log(0.10)=1.0

2.解：起始(mol)：260

变化(mol)：2α6