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高一上册化学知识点总结

一、物质的量

1、物质的量的概念

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体。它的单位是摩尔（mol）。1mol任何粒子所含的粒子数与0012kg12C中所含的碳原子数相同，约为602×1023个。这个数叫做阿伏加德罗常数（NA）。

2、物质的量与微粒数、质量、气体体积之间的关系

微粒数（N）与物质的量（n）的关系：N＝n×NA。例如，2mol氧气中含有的氧分子数为2mol×602×1023mol?1＝1204×102?个。

物质的量（n）与质量（m）的关系：n＝m/M，其中M是摩尔质量，单位是g/mol。比如，水的摩尔质量是18g/mol，54g水的物质的量为54g÷18g/mol＝3mol。

气体物质的量（n）与气体体积（V）的关系：在标准状况下（0℃，101kPa），n＝V/Vm，Vm是气体摩尔体积，约为224L/mol。例如，标准状况下448L二氧化碳的物质的量为448L÷224L/mol＝2mol。

二、物质的分类

1、纯净物和混合物

纯净物：由一种物质组成的物质。例如氧气（O?）、氯化钠（NaCl）等。纯净物有固定的组成和性质。

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。像空气就是混合物，它含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体。混合物没有固定的组成，各成分保持各自的性质。

2、单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物。比如铁（Fe）、氢气（H?）等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如水（H?O）、硫酸（H?SO?）等。

3、氧化物

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。可分为金属氧化物（如氧化铜CuO）和非金属氧化物（如二氧化碳CO?）。

4、酸、碱、盐

酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。比如盐酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。像氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)?）等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。例如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na?CO?）等。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的概念

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，化合价升高的物质发生氧化反应，被氧化，作还原剂；化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂。

2、氧化还原反应的实质

氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移）。例如氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生了变化，其本质是氢原子和氯原子之间发生了电子的偏移。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法：表示同一元素在反应前后电子的得失情况。例如铜与稀硝酸反应：

3Cu＋8HNO?＝3Cu(NO?)?＋2NO↑＋4H?O

从铜指向硝酸铜中的铜，标明“失6e?”；从硝酸指向一氧化氮中的氮，标明“得6e?”。

单线桥法：表示不同元素之间电子的转移情况。同样是铜与稀硝酸反应，从铜指向硝酸中的氮，标明“6e?”。

四、离子反应

1、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱、盐等。像氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，所以它是电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。比如蔗糖、酒精等。

2、电离方程式

表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成离子的式子。例如氯化钠的电离方程式为：NaCl＝Na?＋Cl?；硫酸的电离方程式为：H?SO?＝2H?＋SO?2?。

3、离子反应

有离子参加或生成的反应。其发生的条件是生成沉淀、气体、水等。例如盐酸和氢氧化钠反应：H?＋OH?＝H?O，就是离子反应。

4、离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式时，要先写出化学方程式，然后把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质（如难溶物、气体、水等）写成化学式。最后删去方程式两边不参加反应的离子，并检查原子守恒和电荷守恒。比如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO?＋2HCl＝CaCl?＋H?O＋CO?↑，其离子方程式为CaCO?＋2H?＝Ca2?＋H?O＋CO?↑。

五、化学物质及其变化

1、分散系

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散系分为溶液、胶体和浊液。

溶液：分散质粒子直径小于1nm的分散系，具有均一、稳定的特点。例如氯化钠溶液。

胶体：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，具有丁达尔效应等特性。如氢氧化铁胶体，当用一束光照射时