高一化学下学期知识点.docVIP

硫

(1)硫与金属反映，显弱氧化性(比氧和氯都弱）,生成低价金属硫化物

Fe＋SFeS（黑色）(不溶于水，能溶于稀酸)

2Ｃu+SCu2S(黑色)(既不溶于水,也不溶于稀酸)

Hg+SHgS(黑色)用硫粉解决散落的汞滴

（2）S＋Ｏ2ＳO2（刺激性气味,能使品红溶液褪色,具备漂白性。能和碱反映，是酸性氧化物。＋4价的S既有还原性（重要)，又有氧化性)

（3)H2S及其还原性

①H2+ＳH2S(无色臭鸡蛋味气体，能溶于水,水溶液显弱酸性)

②H2S具备还原性

2H2S＋SＯ23S＋２H2O（两气体混合有黄色粉末和水珠生成)

2Ｈ２S+O22S↓＋2Ｈ2O(氢硫酸在空气中久置变质)

2H2S＋O2(局限性）2S+2H2O;２H2Ｓ+3O2(充分)2ＳO2+2Ｈ２O

(4)硫酸的工业制法

①4ＦS2+１1O22Fｅ２O３+８SO２（硫铁矿石要粉碎)或Ｓ＋Ｏ2SO2

②２SO２+O２EQ\ａ\ac\ｃo1\vs\ｈs1(Ｖ2O5，,400~５00℃)2SＯ3(反映中SO2显还原性）(运用热互换器，充分运用热能。）

(注意反映条件的具体选择，运用化学反映的速率和平衡移动的知识。)

③SO3＋Ｈ2OＨ２SO4(实际生产中用9８．3%的浓硫酸吸收SＯ3，防止生成酸雾)

(计算关系：FｅS2~２H2SＯ4或Ｓ～SO2)

若煤和石油等含硫物质燃烧产生的SO2进入大气，会形成酸雨（pH５.6，重要成份是H2SO4)

（５）浓硫酸特征:(ⅰ)脱水性:指将有机物中的H、O元素按水的构成(２∶1)比脱去。

浓硫酸能使蔗糖碳化

(ⅱ)吸水性；浓硫酸可以作干燥剂,但不能干燥NH３、H2Ｓ等。

(ⅲ)强氧化性:常温下能使铁、铝钝化

C+2Ｈ2SO4(浓)ＣO2↑+２SO2↑+2Ｈ２O(浓硫酸有强氧化性)

Cu2Ｈ２ＳO４(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性，同时显示了酸性)

（6)ＳO42－检验（先滴加ＨCl后滴加BaCｌ2)

Ｂa2++SO42－BaSＯ4↓(白色,不溶于水和酸,Ｘ光不能透过,医学上作“钡餐”)

氮:

(１）氮气与金属反映３Mg＋N2Ｍg3Ｎ2

(2)大气固氮N２+O22NO(固氮即是游离态的氮单质变成化合态的氮化合物)

合成氨（人工固氮,工业制氨气）N2+3H2EQ\a＼ac＼co１＼ｖs＼hs1（高温高压,,催化剂)2NＨ3

（注意合成氨反映条件的具体选择，运用化学反映的速率和平衡移动的知识。）

(3)实验室制氨气2NH4Cl+Ｃa(OH)２ＣaCl2+２NH３↑+2H2O

（4）氨气溶于水NＨ3+H2ONH３·H2O（一水合氨是弱碱)

氨水受热分解NH3·H２ONH３↑+H2O

(5)铵盐受热分解

NH4ClNH3↑+HCl↑

（NH3+HClNH4Cl(氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生））

ＮH4ＨＣO3ＮH３↑+H2Ｏ+CＯ2↑（碳铵要阴天深施的因素）

（６)ＮH4+＋OH－NＨ3↑+Ｈ2Ｏ(铵态氮肥不能与碱性物质混用的因素）

(铵根离子的检验，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)

(７）硝酸的工业制法

４NＨ３+5O2ＥＱ＼a\ac＼co１\ｖｓ\hs１(催化剂,,△)4NO+6H2O

2NO+O2２NO２

3NO２+H２O2HNO3+NO↑

（计算关系:NH3~HNO3)

（8)2NO2（红棕色)Ｎ2Ｏ4（无色)

铁和铝的单质在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化属于化学变化

离子检验

离子名称和符号

所加试剂或方法

现象

相关反映的离子方程式

铵根离子

NH4+

氢氧化钠溶液并加热和湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝色

ＮH４++ＯＨ-→NＨ3↑＋H2O

硫酸根离子

SO42-

稀盐酸（硝酸）和氯化钡(硝酸钡）溶液

白色沉淀

Ｂa2+＋SO42-→BaSO4↓

物质的量浓度——表达溶液浓度的物理量。

用单位体积的溶液里所含