2026版《金版教程》 高考科学复习化学经典第9单元 第3讲 盐类的水解.pptxVIP

;1.认识盐类水解的原理及其一般规律，掌握水解离子方程式的书写。2.认识影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用，能利用水解常数(Kh)进行相关计算。;;;1．盐类的水解;否;③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为

________________________________________________________。

④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式为__________________________。

⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为

______________________________________________。;温度;判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。

(1)酸式盐的溶液，一定都显酸性。()

错因：______________________________________________________________

(2)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。()

错因：______________________________________________________________

(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()

错因：______________________________________________________________;×;2．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：;4．写出下列实验事实对应的离子方程式：

(1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________。

(2)Na2CO3溶液呈碱性：

____________________________________________________。

(3)NaHS溶液呈碱性：________________________________。;1×10－6;;因素;右;酸;×;×;1．盐类水解平衡移动方向的理解

(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解，如NH4Cl和FeCl3水解相互抑制。

(2)水解形式相反的盐，相互促进水解，如

Al2(SO4)3和NaHCO3水解相互促进。

(3)稀释盐溶液时，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性或碱性减弱。;3．盐溶液蒸干时产物的判断

(1)水解生成难挥发性酸的弱碱盐，蒸干后一般得原物质。

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4。

(2)水解生成易挥发性酸的弱碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。

如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。;角度一归纳与探究影响盐类水解的因素

1．测定0.1mol·L－1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。;角度二理解与应用盐类水解

3．(2025·太原市高三学业诊断)下列现象或操作与盐类的水解无关的是()

A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合产生大量白色沉淀

B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞

D．亚硫酰氯(SOCl2)与AlCl3·6H2O混合并加热可得到无水AlCl3;4．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

请回答下列问题：

(1)X是______________，其反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是________________________________，生产中Y可选_____________________________________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：______________________________________。;;3．学会方法技巧，明确解题思路

(1)分析溶液中微粒浓度关系的思维流程;(3)根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式

①电荷守恒式的特点：一边全为阴离子，另一边全为阳离子。

②元素守恒式的特点：式子中有弱电解质分子和对应的离子，一般一边含一种元素的离子和分子，另一边含另一种元素的