2019届高考化学主观题押题练习—35题物质结构与性质（A卷）.pdfVIP

2019届高考化学主观题押题练习

一35题物质结构与性质（A卷）

1、铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：

2Cm0+CmS直退=6Cu+S02。回答下列问题。

1.Cu*价电子的电子排布图为―CuQ与CihS比较，熔点较高的是—

原因为。

2.SO?与SO,的键角相比，键角更小的是―o某种的氧化物冷却到289.8K时凝固

得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如下图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨

道类型是;该物质的化学式为o

6O

OS

图1

3离.子化合物CaG的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式o从钙离子看

该晶体属于堆积，一个晶胞含有的n键平均有个。

4根.据图3可知，与每个*分子距离最近且相等的*分子有个，其距离为

cm（列出计算式即可）。

L42XWc・

2、［化学一一选修3:物质结构与性质］

过渡元素中,i被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。

回答下列问题：

1.基态i原子的价电子轨道表达式为。

2.基态i原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为，与i同周期的所有

过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。

3.过渡金属可形成许多戒基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CNL(任写一个)等。

②CO作配体时，配位原子是C而不是0,其原因是。

4.iCl4是氧化法制取钛的中间产物。iCl4的分子结构与CC14相同,二者在常温下都是液

体。iCl4分子的空间构型是,其中i原子采取杂化；iCl4

的稳定性比CCI4差，极易水解，试从结构的角度分析其原

因:O

5.金红石(iO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相

同位置的原子相同)如图所示：

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是-

②若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标

为D(0.19a,;若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长*(用代数

式表^1^)0

3、第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

1.铭是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号.

2.在ImolCr05(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为。

3.钮GV)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下

列问题：

写出帆原子价电子排布图___________；机。5常用作SO?转化为SQ,的催化剂。SO,的三聚体环

状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；

4.N是一种优良的有机反应催化剂，N能与CO形成正四面体形的配合物Ni(C0)4,其中配原

子是o

5.钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaiO3)晶体是工业获取钛的重要

原料。CaiOs晶胞如下图，边长为a=0.266m,晶胞中i、Ca、0分别处于顶角、体心、面

心位置。i与。间的最短距离为nm,与i紧邻的0个数为。

6在.CaiOs晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则处于___________位置，0

处于位置。

4、［化学一选修3：物质结构与性质］

GaN、GaP、GaAs等是半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，GaAs可用Ga(CH3)3(常温

下为无色液体)和AsH’高温反应制得，同时生成另一种产物。回答下列问题：

1.基态Ga原子的最高能层电子排布图为o与P同周期主族元素的基态原子中，第

一电离能比P大的有(填元素符号)。

2.Ga(CH3)3分子中Ga原子和碳原子的杂化方式分别为、,与

AsH3互为等电子体的分子和离子的化学式分别为(各任写一种)。

3.上述合成GaAs过程中另一产物的空间构型为-相同条件下，As%比Ge%

易溶于水的原因是