强弱电解质和离子反应.pptVIP

化学多媒体教学强弱电解质与离子反应纯净物物质化合物混合物单质电解质非电解质非金属金属稀有气体物质的分类电解质与非电解质的比较类别内容电解质非电解质定义物质类别结构判断标准举例备注溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水等绝大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属气态氢化物离子化合物、大部分极性共价化合物部分共价化合物本身能电离成离子的化合物本身不能电离成离子的化合物NaOH、NaCl、HCl、H2O、HAcCO2、SO2、SO3、NH3、C2H5OH难溶于水在熔化状态下又分解的化合物CaCO3是电解质;除电解质以外的物质不一定是非电解质；能导电的物质不一定是电解质金属导电与电解质溶液导电的比较导电微粒导电中的变化温度对导电性的影响导电能力强弱的判断标准电解质溶液金属阴阳离子自由电子化学变化物理变化温度升高导电能力增大温度升高导电能力减小溶液中自由移动的离子浓度大小及离子电荷数金属的特性不是电解质的物质有哪些？纯净物物质化合物混合物单质电解质非电解质非金属金属稀有气体单质、混合物、非电解质强电解质弱电解质定义物质类别化合物类型化学键类型电离条件电离程度溶质微粒电离平衡判断标准在水溶液中或熔化状态下能完全电离的化合物在水溶液中或熔化状态下部分电离的化合物强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、少部分盐、水离子化合物、大部分极性共价化合物共价化合物离子键、极性共价键共价键（弱极性、少部分极性）水或离子化合物熔化状态水完全部分离子（无电解质分子）离子、分子无有完全电离成离子的化合物部分电离成离子的化合物思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？实验：相同条件下，盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。电解质溶液导电的本质？很稀的盐酸和浓的醋酸溶液比较，哪一个的导电性较强？电解质溶液导电能力取决于什么因素？与电解质的强弱有关吗？①电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少②与电解质的强弱没有直接关系③弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸）BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？判断电解质强弱的关键是：看溶于水的部分是否完全电离，而不是看其溶解了多少。关注的是其电离程度，而不是其溶解性怎样区别离子化合物与共价化合物？1.对电解质、非电解质的说法正确的有（）A.通常状况下，不导电的化合物可能是电解质B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.能导电的物质一定是电解质，不导电的物质一定是非电解质D.离子化合物与共价化合物可用熔融状态下能否导电来区别E.电解质溶于水化学键被破坏，非电解质溶于水化学键不被破坏2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO25.仅能在水溶液中导电的电解质是（）A.氯化氢B.氯气C.小苏打D.烧碱3.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化铵溶液4.在下列四种溶液中，与0.1mol/L某一元弱酸溶液[c(H+)=10-5mol·L-1]的导电能力最接近的是（）A.0.1mol/LHClB.PH值13的NaOH溶液C.10-5mol/LNaNO3溶液D.10-5mol/LK2SO4溶液6.下列物质，①NaCl晶体②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固体⑨新制氯水1、能导电的是