7.4 物质的溶解性（第2课时）九年级化学下册（沪教版2024）.pptxVIP

第7章探索溶解现象7.4物质的溶解性（第2课时）

学习目标0102能绘制固体溶解度曲线；03能解读溶解度曲线上的点和线；能利用物质的溶解度曲线解决实际问题。

重点难点教学重点01物质的提纯方法01通过溶解度曲线进行查阅分析和比较教学难点

课堂导入

在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱、夏天晒盐”，这里的碱是指碳酸钠，盐是指氯化钠。人们在冬天可以直接从湖水中捞出碱，夏天可以取湖水晒盐。课堂导入物质的溶解度随温度的改变而改变。

固体物质的溶解度01探究新知

一、固体物质的溶解度1.固体物质溶解度的表示方法（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃020406080溶解度/g13.931.661.3106167不能表示物质在任意温度时的溶解度。不能直观表示物质溶解度随温度变化的趋势。

0102030405060708090100300270240210180150120906030溶解度/g温度/℃●●●●●401.固体物质溶解度的表示方法（2）曲线法：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。一、固体物质的溶解度硝酸钾

陡升型缓升型大多数固体物质溶解度随温度升高而明显增大少数固体物质溶解度随温度升高变化不大2.固体物质溶解度的变化规律一、固体物质的溶解度KNO3NaCl

氢氧化钙的溶解度曲线下降型一、固体物质的溶解度2.固体物质溶解度的变化规律极少数固体物质溶解度随温度升高而减小Ca(OH)2

溶解度曲线02探究新知

表示点所对应温度下的该物质的溶解度。表示交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。168AB701381.溶解度曲线上的点的意义二、溶解度曲线曲线上的点曲线上的交点

0102030405060708090100300270240210180150120906030溶解度/g温度/℃50℃时，硝酸钾的饱和溶液50℃时，硝酸钾的不饱和溶液50℃时，硝酸钾的饱和溶液，并且有固体剩余50℃时，硝酸钾的过饱和溶液A点B点C点CB硝酸钾1.溶解度曲线上的点的意义A从饱和和不饱和角度比较三个点二、溶解度曲线

（1）蒸发结晶2.结晶方法的选择蒸发溶剂使溶质析出（2）降温结晶将热的饱和溶液降温使溶质析出二、溶解度曲线溶解度随温度升高变化不大的物质溶解度随温度升高显著增大的物质

二、溶解度曲线不饱和溶液饱和溶液饱和溶液和晶体饱和溶液和晶体如图配制溶液①。随着温度下降，溶质的溶解度减小，至60℃时形成溶液②。当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④。硝酸钾只有饱和溶液中才可能析出晶体。若是不饱和溶液，先要转化为饱和的溶液。

碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。而氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱、夏天晒盐”，这里的碱是指碳酸钠，盐是指氯化钠。思考交流

二、溶解度曲线3.物质提纯方法的选择如：NaCl固体中含有少量KNO3，提纯NaCl提纯缓升型主要方法：蒸发结晶操作步骤：加水溶解蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥

二、溶解度曲线3.物质提纯方法的选择如：KNO3固体中含有少量NaCl，提纯KNO3提纯陡升型主要方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）操作步骤：加水溶解蒸发浓缩降温结晶过滤洗涤干燥加热浓缩

固体物质的溶解度物质的溶解性（第2课时）变化规律：陡升型、缓升型、下降型知识总结溶解度曲线表示方法：列表法、曲线法结晶方法的选择溶解度曲线上的点的意义物质提纯方法的选择

课堂练习1.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出D

课堂练习2.温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等B．氯化钠和硝酸钾的溶解