备战2026年高考化学二轮复习易错题易错点15化学键教师版.docxVIP

易错点15化学键

易错题【01】离子键和共价键

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl?中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH?Cl等。

③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。易错题【02】共价键的类型

分类依据

类型

形成共价键的原子轨道重叠方式

σ键

电子云“头碰头”重叠

π键

电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对是否偏移

极性键

共用电子对发生偏移

非极性键

共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对的数目

单键

原子间有一对共用电子对

双键

原子间有两对共用电子对

三键

原子间有三对共用电子对

易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断

在XmYn中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8,则X满足最外层8电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。

易错题【04】σ键和π键的数目方法

(1)一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。

(2)σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数(配位键为σ键)。

(3)π键的数目=双键数+三键数×2。

易错题【05】配位键

(1)判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子(或离子)成键的配位原子的总数。若是由单齿配体(1个配体提供1个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配位数=配位体的数目。若是由双齿配体(1个配体提供2个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配位数=配位体的数目×2。

(2)判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子(或离子)形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N0,则配离子的稳定性：

[Cu(NH?)?]2+[Cu(H?O?]2+。

典

典例分析

例题1、CO?分子中存在_个σ键和个π键。

(2)SiCl?与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示：

H、C、N的电负性由大到小的顺序为_,1个M2+中含有个σ键。

【解析】(1)CO?分子的结构式为O=C=O,则1个CO?分子含2个σ键和2个π键。

(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为NCH,则元素电负性的大小顺序为NCH。M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ

键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。

【答案】(1)22

(2)NCH54

例题2、(1)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如表：

N—N

N=N

P一P

P=P

193

946

197

489

从能量角度看，氮以N?、而白磷以P?(结构式可表示为I)形式存在的原因是_o(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

IⅡ

IV

化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有o

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在Ⅱ中S元素的电负性最大

C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°

D.在Ⅲ中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

【解析】(1)根据表中的相关共价键的键能可知，若6molN形成类似白磷分子结构的N?

分子，可以释放出的能量为193kJ×6=1158kJ;若6molN形成N?分子，则可释放的能量为

946kJ×2=1892kJ,显然，形成N?分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N?具有

更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P?分子，可以释放出的能量为

197kJ×6=1182kJ;若6molP形成P2分子，则可释放的能量为489kJ×2=978kJ,显然，形成

P?分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P?具有更低的能量，能量越低越稳定。

(2)I中S原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，A正确；Ⅱ中元素电负性：OSCHHg,电负性最大的是O,B错误；Ⅲ中C原子采取sp3杂化，故C—C—C键角小于180°,C错误；Ⅲ是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正确；IV中S—O键和S=O键的键长不同，则其键角不同，E错误。

【答案】(1