新教材宁陕2025届高考化学一轮复习教案第7章化学反应的方向限度与速率第43讲化学反应速率工业合成氨鲁科版.pdfVIP

第43讲化学反应速率工业合成氨

复［习目标］1.了解化学反应速率的概念和定量表示方。2.了解反应活化能的概念。3.理

解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论说明其一般规

律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学探讨领域中的重要作用。

考点一化学反应速率的概念及计算

必备知识

■归纳整合

1.化学反应速率

2.化学反应中各物质浓度的计第模式一一“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)依据已知条件列方程式计算。

例如：反应+曲=PC

tos/(mol,L-1)ab0

nxPX

转化/(mol・Li)x-

mm

nxRx

tis/(mol•L)a—xb~

777m

则小)=士mol・L「s’

nx

v(B)mol,L-♦s»

mt\—to

px-I

r(C)mol,L,sc

mt\—to

3.比较化学反应速率大小的常用方

(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。

(2)比较化学反应速率与化学i••量数的比值,即对于一般反应ag)+加(g)=c€(g)+«D(g),

比较给与F，若工片，则不同状况下，用表示的反应速率比用B表示的大。

应【用举例】

已知反应4c0+2NO逑壁%2+4C0,在不同条件卜.的化学反应速率如卜.：

①y(CO)=1.5mol,L_1,min-1

@V(N0)=0.7mol,L-1•min-1

2

③N)=0.4mol•L-•min-1

@^(C0)=1.1mol,L-1,min1

2

⑤y(NQ)=0.01mol,L-1,s-1

请比较上述5种状况反应的快慢：(由大到小的依次)o

答案③〉①〉②(§)④

11

解析②“CO)=2r(N()2)=1.4mol,L•min；③(CO)=4KN2)=1.6mol•1/•min；

--1--l

@v(C0)=r(CO?)=1.1mol,L,min；⑤“CO