第二章 海水中的重要元素——钠和氯（原卷版）-2025-2026学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版）.pdfVIP

期中知识清单（人教版2019第2章）

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考点01活泼的金属单质——钠

1.钠与非金属单质的反应

（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成NaO，

2

反应的化学方程式为4Na＋O2NaO（白色）。

22

（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了色固体，该固体物质是

△

NaO，反应的化学方程式为2Na＋ONaO（淡黄色）。反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同。

22222

（3）钠与其他非金属单质的反应

△

①钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl；

△

②钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。

2.钠与水的反应

（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H，反应中氧化剂是，还原剂是，反应的实质是钠与水电离

2

＋

出的H反应。

（2）反应方程式

①化学方程式：2Na＋2HO2NaOH＋H↑；

22

＋－

②离子方程式：2Na＋2HO2Na＋2OH＋H↑。

22

考点02钠的几种化合物

1.氧化钠和过氧化钠的比较

物质氧化钠(NaO)过氧化钠(NaO)

222

＋2－＋2－

由Na与O构成，Na与O

＋2－＋2－

组成结构由Na与O构成，Na与O数目比为2∶1

22

数目比为2∶1

氧元素化合价－2－1