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胶体元素周期律第1页，共20页，星期日，2025年，2月5日2、溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是[]A．是否为大量分子式离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明B第2页，共20页，星期日，2025年，2月5日元素周期表的简单结构七个周期分长短，三短三长一不全，十八纵行十六族，七主七副第八零，镧系锕系挤当中。第3页，共20页，星期日，2025年，2月5日元素原子半径元素的金属性和非金属性化合物性质的递变性元素的化合价元素性质的递变规则第4页，共20页，星期日，2025年，2月5日元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易；气态氢化物的稳定性。第5页，共20页，星期日，2025年，2月5日同一周期元素金属性和非金属变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩第6页，共20页，星期日，2025年，2月5日同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回子菜单第7页，共20页，星期日，2025年，2月5日第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸↓中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱第8页，共20页，星期日，2025年，2月5日元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强第9页，共20页，星期日，2025年，2月5日元素气态氢化物的热稳定性CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强第10页，共20页，星期日，2025年，2月5日原子结构模型的演变第11页，共20页，星期日，2025年，2月5日知识结构化学键离子键共价键极性共价键（简称极性键）非极性共价键（简称非极性键）依据共用电子对是否偏移金属键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。第12页，共20页，星期日，2025年，2月5日离子键与共价键的比较离子键共价键概念成键粒子实质存在范围电子式阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外）O······HH离子化合物第13页，共20页，星期日，2025年，2月5日离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力第14页，共20页，星期日，2025年，2月5日