5.2重要的金属化合物（第2课时）-高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册 ）（学生版）-A4.docxVIP

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5.2重要的金属化合物

学习聚焦

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知识精讲

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知识点01铁的氢氧化物

名称

氢氧化亚铁

氢氧化铁

化学式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

颜色

白色

红褐色

水溶性

不溶

不溶

与酸反应

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=

3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3+6HI=

2FeI2+I2+6H2O

加热分解

6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

还原性

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

制法

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(1)在碱类中，Fe(OH)2有较强的还原性，Fe(OH)3有较强的氧化性：Fe(OH)2与强氧化性酸，如HNO3反应，则被氧化成Fe3+，Fe(OH)3与还原性酸，如HI反应，则被还原为Fe2+。

(2)制备Fe(OH)2时，需注意以下问题：

①Fe2+必须是新制的并放入铁粉以防Fe2+被氧化成Fe3+；

②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热NaOH溶液；

③滴管末端插入试管内的液面以下；

④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

【即学即练1】1．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向两支装有沉淀的试管中分别滴加盐酸和溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解

为两性氢氧化物

B

鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深

该溶液的溶质是

C

向某溶液中滴加溶液，溶液颜色无变化；再滴入氯水，溶液颜色仍无明显变化

该溶液中没有

D

向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

该溶液中一定含有

A．A B．B C．C D．D

知识点02‘铝三角’的应用

Al(OH)3的弱酸性和弱碱性

（1）Al(OH)3能跟强酸和强碱溶液反应，具有两性。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）Al(OH)3溶于强酸强碱，而不溶于弱酸弱碱，所以在反应中可把Al(0H)3认为是一元弱酸或三元弱碱。

【归纳】A12O3也具有两性，既能和强酸、强碱反应，但不能和弱酸、弱碱反应。具体反应如下：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、“铝三角”及其应用

(1)“铝三角”系指A13+、Al(OH)3、A1O2-相互依存的三角关系，如右图所示。有关离子方程式为：（由学生书写方程式。）

Al(OH)3+3H+=A13++3H2O

A13++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

A1O2-+H++H2O=Al(OH)3↓

A1O2-+4H+=A13++2H2O

A13++4OH-=A1O2-+2H2O

A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓(双水解)

(2)“铝三角”的应用

▲制取Al(OH)3：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(若CO2少量则生成CO32-)

▲Al3+的水解：

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

▲离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、A1O2-、HCO3--、CO32-因生成沉淀或发生双水解反应而不能大量共存；A1O2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。

【即学即练2】22．向含和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合溶液中

D．OA段反应的离子方程式为

知识点03铁盐与亚铁盐

铁盐和亚铁盐

(1)Fe2+和Fe3+比较

(2)“铁三角”的转化关系及举例

①FeO+H2Fe+H2O

②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

③2FeCl2+C12=2FeCl3

④2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑤3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe

⑥2Fe+3C122FeCl3

【注意】要弄清两点：一是反应的条件和环境(否则记忆方程式无意义)。二是要从氧化剂、还原剂强弱去考虑反应的进行与否。

(3)Fe2+和Fe3+的检