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青岛大学考研无机化学2025年真题试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列分子或离子中，中心原子采用sp3d2杂化方式的是（）。

A.PCl5B.SF4C.XeF4D.IO3-

2.在298K时，某反应的标准吉布斯自由能变ΔG°0。下列叙述正确的是（）。

A.该反应正向进行的趋势很大B.该反应已达平衡状态

C.该反应正向进行的趋势很小D.该反应逆向进行的趋势很大

3.下列各组离子中，按第一电离能由小到大排列的是（）。

A.Na,Mg,AlB.K,Ca,ScC.Cl,Br,ID.O,F,Ne

4.根据VSEPR理论，分子或离子XAB3中，中心原子A的孤对电子数为1时，其空间构型是（）。

A.正四面体B.平面三角形C.三角锥形D.T形

5.下列关于酸碱质子理论的说法中，错误的是（）。

A.酸是质子给体，碱是质子受体

B.水既可以是酸也可以是碱

C.强酸的共轭碱一定是弱碱

D.酸碱反应总是向生成更难电离物质的方向进行

6.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3。则HA的电离常数Ka为（）。

A.1.0×10-3B.1.0×10-5C.1.0×10-7D.1.0×10-9

7.下列关于原电池的说法中，正确的是（）。

A.在原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的负极是金属导体

D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

8.标准电极电势E°(Cu+/Cu)=+0.34V，E°(Zn2+/Zn)=-0.76V。下列说法中，正确的是（）。

A.Cu比Zn更易失去电子B.Zn比Cu更易失去电子

C.Cu2+比Zn2+更易得到电子D.Cu/Cu2+电极的电极电势总比Zn/Zn2+电极高

9.下列配合物中，不是螯合物的是（）。

A.[Cu(NH3)4]SO4B.[Co(NH3)5(NO2)]Cl2C.[Fe(CN)6]4-D.[Pt(NH3)2Cl2]

10.下列元素中，第一电离能最低的是（）。

A.AlB.SiC.PD.S

二、填空题（每空2分，共20分。）

1.写出磷原子（原子序数15）的核外电子排布式________和价层电子排布式________。

2.在25℃时，0.1mol/L的HAc溶液中，由水电离出的H+浓度约为________mol/L。

3.将pH=2的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为________。

4.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生的反应是________。

5.配合物[Co(NH3)6]Cl3中，钴的氧化态为________，中心离子采用________杂化，配离子[Co(NH3)6]3+的空间构型为________。

6.某元素M的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，则M位于元素周期表中的________周期、________族。

三、简答题（每小题5分，共20分。）

1.简述影响化学反应速率的因素（至少列举四种）。

2.简述sp3杂化轨道的形成过程及其空间构型特点。

3.根据酸碱质子理论，写出H2CO3的共轭酸碱对。

4.简述配位化合物[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的性质差异（至少一点）。

四、计算题（每小题10分，共30分。）

1.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为4.5。计算：

(1)HA的电离常数Ka；

(2)该溶液中HA和A-的浓度。

2.已知在25℃时，E°(Cu2+/Cu)=+0.34V，E°(Fe2+/Fe)=-0.44V。将铜片和铁片浸入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，构成一个原电池。

(1)写出该原电池的电极反应式和电池反应式；

(2)指出正负极，并计算该电池的标准电动势E°(cell)。

3.在25℃时，将0.1molFeCl3溶解在1L水中，计算溶液的pH值。（已知FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+的第一水解常数为1.0×10-3）

五、推断题（每小题10分，共20分。）

1.某元素X位于周期表中第四周期第VIB族，其基态原子的价层电子排布式为3d54s2。写出元素X