硫及其氧化物的性质.doc

2019届高三化学导学案编号05编写刘书刚时间2019-07-26

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硫及其氧化物的性质

一．硫单质

1自然界中的硫

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：

硫铁矿

黄铜矿

石膏

芒硝

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

颜色状态

溶解性

水

酒精

CS2

eq\a\vs4\al(黄)色晶体

2物理性质

3从化合价的角度认识硫单质的化学性质

H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←――,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2

①与金属反应：表现氧化性

②与非金属反应：

③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：，表现还原性。

④与热的强碱溶液反应：

对点练习1．硫单质的性质选项判断

(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫单质常存在于火山喷口附近()

(3)硫与铁反应生成硫化亚铁()(4)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性()

(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()

(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()

(7)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫()

二.二氧化硫

1物理性质

色、态、味

密度

溶解性

2.化学性质

(1)性质实验

实验操作

实验现象

结论

向充有SO2气体的针筒内吸入少量水，测水溶液的pH

溶液的pH＜7

向SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热

品红褪色，把上述溶液加热，又恢复红色

向SO2水溶液中依次滴加入BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加盐酸

滴入BaCl2溶液无明显现象，加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

(2)酸性氧化物

①与水反应：

a．化学方程式：。

b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：。

c．不稳定、易分解：。

②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：(除去燃煤中的SO2)。

③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为(用于吸收SO2)；

与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为

Ca(OH)2＋SO2（少量）===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2（过量）＋H2O===Ca(HSO3)2

(3)还原性

SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。

①与O2反应：(可逆反应)；

②与H2O2反应：；

③使酸性KMnO4溶液褪色：（熟记）

④使溴水褪色。

(4)弱氧化性。

(5)漂白性

二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。（常用品红溶液检验二氧化硫）

①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。

三．三氧化硫

1物理性质

熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为态，标准状况下为态。（阿伏伽德罗常数题常考，熟记）

2化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应：

对点练习