电解池金属电化学腐蚀与防护案例分析.pdfVIP

第三讲电解池

金属的电化学腐蚀与防护

一、选择题

1.结合下图判断，下列叙述正确的是()

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋

－－

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O＋2HO＋4e4OH

22

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K[Fe(CN)]溶液，均有蓝色沉淀

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解析A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护。B项，Ⅰ中

的负极反应为Zn－2e－2＋＋－

Zn。C项，Ⅱ中的正极反应为2H＋2eH2↑。D项，

由

于Ⅰ中负极反应产生Zn2＋，不会与K[Fe(CN)]溶液作用产生蓝色沉淀。

36

A

2.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，

一段时间后发现液滴覆盖的圆圈区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环

(b)，如图所示。导致该现象的主要是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列正确

的是()

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O－－

＋2HO＋4e4OH

22

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的

OH－形成Fe(OH)，进一步氧化、脱水形成铁锈

2

Lecture3ElectrolyticCellElectrochemicalCorrosionand

ProtectionofMetals

1.Multiplechoicequestions

1.Basedonthepicturebelow,whichofthe()

followingstatementsiscorrect?

A.ThepositiveelectrodesinIandIIareprotectedB.The

neiveelectrodereactionsinIandIIarebothFe-2e－Fe2

＋C.ThepositiveelectrodereactionsinIandIIarebothO2＋

2HO＋4e－4OH－D.AsmallamountofK[Fe(CN)]

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