2026版《课堂新坐标》高三化学一轮复习通用版12第一篇第二部分第三章第9讲钠及其化合物碱金属(基础课).pptxVIP

;;考点一钠及其氧化物;?;实验探究：Na与H2O(含酚酞溶液)反应的现象及解释;?;(3)钠的制取及保存;(4)钠的用途;①钠与水溶液的反应规律：有酸酸优先，无酸水靠前。

在酸溶液中，可认为钠首先与酸反应，酸完全反应后，钠可与水反应；在盐溶液中，钠首先与水反应，反应生成的氢氧化钠可能继续与盐反应。

②钠与乙醇反应的特点：慢、沉。

钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，表面冒出气泡，上下浮动，但不能熔化。

③钠与酸反应的特点：快，可能燃烧或爆炸。;2．钠的氧化物比较;与H2O

反应;判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)Na与任何水溶液反应时，均先与H2O反应。 ()

(2)检验乙醇中是否含有水，可向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，则证明乙醇中含有水。 ()

(3)将钠投入浓NH4Cl溶液中可以生成两种气体。 ()

(4)将Na投入CuSO4溶液中，溶液中有红色Cu生成。 ()

(5)Na与H2O、乙醇反应时均在液面以上四处游动。 ();(6)Na2O、Na2O2均与H2O反应生成NaOH，故二者均为碱性氧化物。 ()

(7)Na2O2投入含酚酞溶液的水中，溶液先变红后又褪色。 ()

(8)1molNa2O与Na2O2的混合物中阴离子数约为6.02×1023。 ()

(9)Na2O2与H2O、CO2反应中，Na2O2均只作氧化剂。 ();考向1钠的性质及探究

1．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是();A[Na在空气中最终生成Na2CO3，不是淡黄色的Na2O2，A错误。];2．(人教版必修第一册内容改编)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：;?;?;考向2钠的氧化物性质及探究

3．(人教版必修第一册内容改编)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，实验装置图如下，其中a是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法错误的是();A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2

B．b中是饱和NaHCO3溶液，作用是除去a中产生的HCl

C．c中只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．f中收集的气体可使带火星的木条复燃;4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。;(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：

_______________________________________________________，

依据实验现象推测红色褪去的原因??_________________________

_________________________________________________________。

(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：

_________________________________________________________。;(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为__________________

__________________，其反应类型为________________。;?;考向3Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算

5．(2025·临汾模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

()

A．7.8gNa2O2与足量的CO2或H2O(g)充分反应，二者转移的电子数均为0.1NA

B．62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5mol

D．40gCO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O(g)全部通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40g;B[62gNa2O与78gNa2O2的物质的量均为1mol，投入相同体积的足量水中，生成NaOH的物质的量均为2mol，且溶液的质量均增加62g，所得溶液的浓度相同，B不正确。];6．密闭容器中盛有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体及其物质的量是____________________________。;?;?;?;考点二碳酸钠与碳酸氢钠;2．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

(1)热稳定性

①Na2CO3性质稳定，受热难分解。

②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________

____________________________。

(2)与酸(如足量盐酸)反应(填离子方程式)

①Na2CO3：_______________________