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新高考化学实验新考法微专题02++提供操作过程(解析版)

新高考化学实验新考法微专题02++：探究盐类水解平衡的移动与影响因素

一、实验目的

1.研究不同条件下盐类水解平衡的移动。

2.探究外界因素对盐类水解平衡的影响。

二、实验原理

1.盐类水解是指盐在水溶液中发生水解反应，生成弱酸或弱碱的过程。

2.盐类水解平衡的移动受温度、浓度、酸碱度等因素的影响。

三、实验材料与试剂

1.材料：烧杯、试管、玻璃棒、滴定管、电子天平、pH计。

2.试剂：醋酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、氨水、酚酞指示剂。

四、实验步骤

1.准备醋酸钠溶液

（1）准确称取5g醋酸钠固体，加入100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶解。

（2）用电子天平测量溶液的质量，计算溶液的浓度。

2.探究醋酸钠水解平衡的移动

（1）取10mL醋酸钠溶液于试管中，加入2滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

（2）滴加氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录滴加氢氧化钠溶液的体积。

（3）滴加盐酸溶液，观察溶液颜色变化，记录滴加盐酸溶液的体积。

3.探究温度对醋酸钠水解平衡的影响

（1）取两份等体积的醋酸钠溶液，分别置于两个烧杯中。

（2）将其中一个烧杯放入冰水中，另一个烧杯保持在室温下。

（3）分别测量两个烧杯中溶液的pH值，记录数据。

4.探究浓度对醋酸钠水解平衡的影响

（1）取不同浓度的醋酸钠溶液，分别加入相同体积的酚酞指示剂。

（2）观察溶液颜色变化，记录数据。

5.探究硫酸铜水解平衡的移动

（1）取10mL硫酸铜溶液于试管中，加入2滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

（2）滴加氨水溶液，观察溶液颜色变化，记录滴加氨水溶液的体积。

（3）滴加盐酸溶液，观察溶液颜色变化，记录滴加盐酸溶液的体积。

五、实验结果处理

1.根据实验数据，绘制醋酸钠水解平衡移动的图像。

2.分析温度、浓度对醋酸钠水解平衡的影响。

3.比较硫酸铜水解平衡移动与醋酸钠水解平衡移动的异同。

六、实验注意事项

1.实验过程中，需严格控制溶液的体积和浓度。

2.使用滴定管滴加溶液时，要缓慢滴加，防止溶液溅出。

3.测量pH值时，要确保电极清洁，避免误差。

七、实验报告撰写

1.撰写实验报告，包括实验目的、原理、材料与试剂、步骤、结果处理、注意事项等内容。

2.分析实验结果，探讨外界因素对盐类水解平衡的影响。

3.总结实验心得，提出改进措施。