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成人高考高中起点升本化学知识点总结

一、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：X2、O2、S

活泼金属单质：、、、、

某些非金属单质：C、H2、S

高价金属离子：3+、4+

不活泼金属离子：2+、其它：［(3)2］+、新制()2

低价金属离子：2+、2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I-、、3、、、、

含氧化合物：2、N2O5、2、2O2、H2O2、、3、浓H24、、()2、3、4、王水

低价含氧化合物：、2、H23、23、2S2O3、2、

H2C2O4

既作氧化剂又作还原剂的有：S、32-、3-、H23、2、2-、2+及含的有机物

二、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

83(稀)＋32↑＋2(3)2＋4H2O63(浓)24+62↑+2H2O

43(浓)＋22↑＋(3)2＋2H2O343(稀)32+4↑+2H2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀

冷、稀4

高温2+22O

高温

32+653+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-＋32-＋6＝3S↓＋3H2O

5＋3-＋6＝32↑＋3H2O

S2-、32-，、3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

2+与3-共存,但当酸化后即可反应.32+＋3-＋4＝33+＋↑＋2H2O

???一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性4溶液氧化性较强.

三、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如3+、3+、2+、2+、4+、等均与不能

大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如3、、32-、32-、S2-、43-、2-均与

不能大量共存.

弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（）会生成弱

酸分子；遇强碱（）生成正盐和水.如：3-、3-、、H24-、42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：2+、2+与32-、

32-、43-、42-等；与、、等；2+与，C2O42-等

若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：3+与3-、32-、、S2-、2-、、

32-等3+与3-、32-、2-、、32-、C6H5等；4+与2-、32-、、32-等

若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：3+与、S2-；4-（）与、、

、S2-、32-、2+等；3-（）与上述阴离子；S2-、32-、

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：3+与、、等；H24-与43-会生成42-，故两者不共存

四、中学化学实验操作中的七原则

1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。

五、特殊试剂的存放和取用10例

1、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

42：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓3，3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

73·H2O：易挥发，应密封放低温处。

86H6、、C6H5—3、32、3223：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

92+盐溶液、H23及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、()2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

六、能够做喷泉实验的气体

1、3、、、等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、2、2、2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应

七、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液